28．(6分) A、B、C、和D都是周期表中前20号元素，已知：

①A的阳离子D的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AD的化合物；

②B和D属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③C和B属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：

④C和B、D和B、A和C、C和D都能形成组成为WX₂型的化合物；

⑤它们形成WX₂型的化合物中有一种是实验室制取某种气体的原料，有一种是有机溶剂。

请回答：

　(1)化合物AD和AC₂的化学式分别是　　　　　 和　　　　　　 。

　 (2)写出实验室以AC₂为原料制取气体的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)B和D形成的两种常见化合物的分子式是　　　　　　 和　　　　　　 。

　 (4)写出D和B形成的一种气态化合物跟AB反应的化学方程式：

27．(8分)甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应，可分别生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如图所示。已知：①甲、乙、丙为短周期元素的单质，通常状况下为气体；丁是生活中常见金属。②通常状况下，X是无色液体，Y是黑色晶体。③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰。

　 (1)红热的丁和乙反应的现象为　　　　　　　 ，过量的丁与W反应的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　。

　 (2)Y与Z的溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　 ，比较Z与乙的氧化性强弱的实验事实为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中，得到红褐色液体，反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(9分)2006年8月末，甘肃省徽县水阳乡有373名儿童被诊断为重度铅中毒。国家环保总局派出专家调查认为，水阳乡新寺村旁的一家铅锭冶炼厂是“罪魁祸首”， 铅锭冶炼厂周边土地已全部被污染。《东方时空》、《焦点访谈》专门对此做了报道，血铅超标的病人正在接受有效治疗。

　 (1)铅位于周期表的　　　 周期　　 族，已知+2价铅比+4价铅稳定，即+4价铅有较强的氧化性。将PbO₂与浓盐酸加热产生黄绿色的气体，写出该反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，

将SO₂通入棕色PbO₂的悬浊液会产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)铅在自然界主要以方铅矿(PbS)存在，铅锭冶炼厂主要采用火法冶炼铅，其主要过程是先煅烧方铅矿制氧化铅，再用CO还原氧化铅制铅。请写出上述过程有关的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(7分)图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物(反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其他产物均已略去)。已知常温下B、C为气态单质，G为固态单质，其余均为化合物。A是由2种短周期元素组成的离子化合物。B形成的氧化物的总电子数比F的总电子数少8。请填写下列空格：

　 (1)E是_________，I是_________，I溶液蒸干并灼烧，所得固体是　　　　　　 (均填化学式)。

　 (2)写出C的水溶液与SO₂反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)写出I+E-J在水溶液中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(12分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

　 (1)写出表中所有代表金属元素的元素符号　　　　　　　　　 ；

　 (2)表中各元素的单质中，属于分子晶体的有　　　　　　　　　　　　　 (写分子式)。

　 (3)写出h与i元素组成的分子的电子式　　　 　　　　　　　，该分子属于　　

　　　 (极性、非极性)分子。

　 (4)写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①从表内短周期元素中挑选出6种单质，②6种单质分属6个不同的主族。　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(5分)某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO₄ + KI+ H₂SO₄→ MnSO₄ + I₂ + KIO₃ + K₂SO₄ + H₂O

　 (1)该反应的氧化产物是　　　　　　　

　 (2)如果该反应方程式中I₂和KIO₃的化学计量数都是5；①KMnO₄的化学计量数是　　　 ；②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO₄　 +　 KI +　 H₂SO₄ →

22．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH⁺、Cl^─、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2─、CO₃^2─,现取三份100mL溶液进行如下实验：⑴ 第一份加入AgNO₃(aq)有沉淀产生；⑵ 第二份加足量NaOH(aq)加热后，收集到气体0.04mol；⑶ 第三份加足量BaCl₂(aq)后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．K⁺一定存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．100mL溶液中含有0.01mol CO₃^2─

　　　 C．Cl^─ 一定存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

21．欲使NaHCO₃稀溶液中H⁺、CO₃^2─、HCO₃^─的浓度均减少，可加入或通入：　　　 (　　 )

　　　 A．NaOH固体　　 　 B．澄清石灰水　 　　 C．浓盐酸　　　　　　　 D．CO₂

20．在100 mL FeI₂溶液中缓缓通人标准状况下的氯气3.36 L，反应完全后，溶液中有一半的Fe²⁺被氧化生成Fe³⁺，则原来FeI₂溶液的物质的量浓度为：　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．l.0 mol·L^─1　　　　　 B．1.2 mol·L^─1 C．1.5 mol·L^─1 D．0.6 mol·L^─1

19．下列各组离了在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Fe²⁺、K⁺、SO₄^2─、Cl^─　　　　　　　　　　　　 B．Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^─、NO₃^─

　　　 C．Al³⁺、Na⁺、SO₄^2─、NO₃^─　　　　　　　　　　 D．K⁺、Na⁺、SiO₃^2─、AlO₂^─