1．航天科学家正在考虑用特种塑料代替金属材料制造航天飞船，进行太空探索。下列各项说法中，明显支持上述设想的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．塑料是一种高分子化合物

　　　 B．加入某些添加剂用特殊方法可制得性能比合金优良的新型塑料

　　　 C．塑料可以通过人工合成制得

　　　 D．塑料不和强酸、强碱作用

27．(9分)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。

(1)常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程

_______________________________________________________________

②氨水中水电离出的(填写“>”、“<”或“=”)

③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为__________________。

(2)氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气(标准状况)，同时生成0.3molA。

①写出氨气和氟气反应的化学方程式___________________________；

②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为_________mol。

(3)I　 在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N₂和4 mol H₂，发生如下反应：

达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

①达到平衡时，N₂的转化率为_________。

②若向该容器中加入amol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均>0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：

①_________②(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ　 若将2 mol N₂和4 mol H₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与I相同的温度下达到平衡。

③试比较平衡时NH₃的浓度I_________Ⅱ　 (填“>”、“<”或“=”)。

26．(13分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

试回答：

(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是_________。

a．S　　 　　　 b．N₂ 　　　　 c．Na 　　　　　 d．Mg　　 　　 e．Al

(2)若X是金属单质，向c的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为_________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)__________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____________________________________。

(3)若A、B、C为含有金属元素的元机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式可能为_________，X的化学式可能为(写出不同类物质)_________或_________，反应①的离子方程式为_________或_________。

25．(16分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。

请回答下列问题：

(1)D的最高价氧化物对应水化物名称为__________________。

(2)C₂B₂的电子式为_________，其中含有的化学键类型为_________。

(3)由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入Ⅺ淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为_________。

(4)用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为____________________，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为_________，外电路中通过电子的物质的量为_________。

(5)实验室欲检验CD溶液中所含的，操作方法和现象为_______________________

24．(14分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。某高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

I．(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答_________(填“合理”或“不合理”)

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_________，反应的离子方程式为___________________________。

(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_________(填序号)。

A．浓硫酸　　 　　　 B．稀硫酸　　 　　 C．稀硝酸　　 　　 D．氢氧化钠溶液

Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol· L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示，试回答下列问题：

(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为__________________。

(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_________；上述现象说明溶液中的离子结合的能力最强的是________最弱的是________(填离子符号)。

(3)B与A的差值为_________mol。

23．(4分)下列实验操作或事故处理中，正确的做法是_________

A．银镜反应实验后附有银的试管，可用氨水清洗

B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒

C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

D．配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

E．在250mL烧杯中加入216mL水和24gNaOH固体，配制质量分数为l0%NaOH溶液

F．发生急性硫化氢中毒，应迅速将患者转移到空气新鲜的地方，对患者实行人工呼吸，并迅速送医院救治。

G．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

H．为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比

I．配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶

22．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：，符合下图所示图像(1)的关系。由此推断对图像(2)的正确说法是(　　 )

A．P₃>P₄，Y轴表示A的转化率

B．P₃<P₄，Y轴表示B的百分含量

C．P₃>P₄，Y轴表示混合气体密度

D．P₃>P₄，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

第Ⅱ卷 (非选择题　 共56分)

21．在恒容条件下化学反应：在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是(　　 )

A．在上述条件下反应生成1molSO₃固体放热Q／2kJ

B．2Q₃<2Q₂=Q1<Q

C．Q₁=2Q₂=2Q₃=Q

D．2Q₂=2Q₃<Q₁<Q

20．氢化铵(NH₄H)与氯化铵的结构相似，又如NH₄H与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是(　 )

A．NH₄H是离子化合物

B．NH₄H溶于水所形成的溶液显酸性

C．NH₄H与水反应时，NH₄H是氧化剂

D．NH₄H固体投入少量水中，有两种气体生成

19．常温下，某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是( 　　)

A．溶液中水电离出的

B．溶液中

C．与NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：

D．原溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的均增大