4．某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、CH₃COO^－四种阴离子。向其中加入足量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积不变）

A. CH₃COO^－           B. SO₃^2－        C. CO₃^2－        D. HCO₃^－

       D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22．4L 

3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是    

       A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定

       B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

       C．不同的气体．若体积不同，则它们所含的分子数也不同

2．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是

A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数

B．依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低

C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小

D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性

1．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是

①元素的种类　           ②原子的种类　           ③分子的数目　           ④原子的数目　

⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和　

⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数

A.①②③④       B.①②⑤⑥              C.①②④⑤             D.②③⑤⑥

(4)若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物多7．1g时，求浓盐酸的物质的量浓度。

(3)若产生0．1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为            mol。

22．（10分）实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为：KClO₃+HCl―KCl+Cl₂↑+H₂O

(1)配平上述反应的化学方程式：

         KClO₃+     HCl ==      KCl+     Cl₂↑+     H₂O

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是           （填写编号）。

①还原性     ②还原性和酸性      ③氧化性      ④氧化性和酸性

(5)A与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数约为35．4%，该化合物的摩尔质量不超过70g/mol,则该化合物的化学式是              ，其中可能含有的化学键为     

                       。

21．（10分）现有A．B．C．D四种短周期元素，A元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的，B元素的原子最外层比次外层多3个电子，C元素是人体所含元素中质量分数最大的，D元素的一种同位素的质量数与质子数相等。请据此填空：

(1)A的原子结构示意图是                   ；B₂分子的电子式是             。

(2)C和D可形成电子数相等的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式是                                             。

(3)C和D形成的两种化合物的结构式分别为               ；                。

(4)用电子式表示A和C形成的碱性氧化物的形成过程                         。