11．在含有FeC1₃和BaC1₂的酸性混合液中，通入足量SO₂气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，由此得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．白色沉淀是BaSO₃ B．白色沉淀是FeSO₃

 C．白色沉淀是BaSO₃和S　　　　　　　　　　　 D．白色沉淀是BaSO₄

9．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．醋酸钠的水解反应：CH₃COO^-+H₃O⁺　　 CH₃COOH+H₂O

　　　 B．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

　　　 C．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂

　　　 D．向FeBr₂溶液中通入足量的C1₂：2Fe²⁺+2Br^-+2C1₂=2Fe³⁺+Br₂+4C1^-

　　　 A．Na₂CO₃ B．Na₂CO₃和NaHCO₃

 C．Na₂CO₃和NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NaHCO₃和NaOH

8．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．含1mol碳原子的金刚石晶体中C-C键的数目有4N_A个

　　　 B．标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO₂分子数为0.2N_­A­个

　　　 C．1molHe所含的中子数为2N_A个

　　　 D．铁和稀硫酸反应，当转移N_A个电子时，产生的气体体积(标准状况)约为11.2L

7．一定条件下，对于2SO₂+O₂ 2SO₃，△H<0的反应，下列说法中正确的是 (　　 )

　　　 A．当SO₂和SO₃的浓度相等时，表明可逆反应达到化学平衡状态

　　　 B．当O₂的生成速率与SO₃的生成速率相等时，表明可逆反应达到化学平衡状态

　　　 C．温度一定，增大平衡体系的压强，可以提高SO₂的转化率

　　　 D．压强一定，升高温度，V_正、V_逆均增大，上述化学平衡不发生移动

6．下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

　　　 B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高

　　　 C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

　　　 D．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

23．(6分)银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。电池反应是：

　　　 2Ag+Zn(OH)₂ Zn+Ag₂O+H₂O

　　　 假如此种蓄电池分别用来电解下列两种溶液，工作一段时间后蓄电池都分别消耗0.72gH₂O(电解池的电极均为惰性电极)。回答：

　 (1)电解M(NO3)_x溶液时，某一极增加了agM，则金属M的相对原子质量为　　　　

　　　 (用a、x表示)；

　 (2)电解含有0.04mloCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，则阳极产生的气体是

　　　　 　　　　　升(标准状况)；此时溶液的pH = 　　　　(假设电解后溶液体积不变)

22．(8分)奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。A可以用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2∶4∶1，且含有碳氧双键。

　　　 已知：①ROH+HBr(氢溴酸RBr+H₂O　 ②RCHO+R′CHO　　　　　　

　　　 与A相关的反应如下：

　 (1)写出下列反应化学方程式和反应类型：

　　 ①E→F 　　　　　　　　　　　　　　；反应类型为　　　　　　　　　　　 ；

　　 ②B→D 　　　　　　　　　　　　　；反应类型为　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)在空气中长时间搅拌奶油，A可以转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式　　　　　　　　　　　　 。

21．(8分)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同反应条件下可以转化为：

　　 ①正四面体烷， ②乙烯基乙炔CH₂=CH-C=CH，③苯

　 (1)正四面体烷的分子式为　　　　　　　　 ；

　 (2)关于乙烯基乙炔的说法错误的是　　　　　　　 ；

　　　　　　　 A．能使酸性KMnO₄溶液褪色

　　　　 B．等质量的乙炔和乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

　　　　　　　 C．1mol 乙烯基乙炔能与3mol Br₂ 发生加成反应

　　　　　　　 D．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

　 (3)写出与苯互为同系物且一氯化物只有两种物质的结构简式：(写两个)　　　　　 。

20．(9分)下图中所有物质均由短周期元素组成，A的焰色反应为黄色，B、C、G均含同一种元素，D常温下为液体，B、C均溶于H的溶液。

　　 请回答：

　 (1)若B为金属，化学式为　　　　　　 ，工业上由C制取B的化学方程式为　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)若B为非金属，化学式为　　　　　　 ，工业上由C制取B的化学方程式为　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (3)若B为非金属，写出A+B+D→E+F+G+H的离子方程式(其中E和F的物质的量之比为3∶1)：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(8分)W、X、Y、Z、A、B是原子序数依次增大的六种常见元素。A的单质在Y₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。B和Y元素形成的化合物B₃Y₄具有磁性。W的单质在Y₂中燃烧可生成WY和WY₂两种气体。Z的单质是一种金属，该金属在WY₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

　 (1)X的单质分子的电子式为　　　　　　 ；B元素的在周期表中的位置是　　　　 ；

　 (2)Z在WY₂中燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　　 ，W、X、Y分别与氢形成的10电子氢化合物中，沸点最低的是(写化学式)　　　　　　　 ；

　 (3)AY₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体XY有关的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ，有此可见XY和AY₂相比还原性较强的是(写化学式)　　　　　　　　　　　　　 。