16．(10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)。已知实验中可能会发生下列反应：

①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂ Mg₃N₂；③2Mg+CO₂2MgO+C

④Mg+H₂OMgO+H₂↑　 ⑤Mg₃N₂ +6H₂O 3Mg(OH)₂+2NH₃↑

可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题；

　(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________;

　(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)____________________；

　(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是____________________；

(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：

______________________________________________________________________

15．(8分)反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，

原因是____________________________________________；

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________：

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________(填“增大”“减小、”“不变”)。

14．(8分)根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有_____种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_______(填两种化合物的化学式)；

(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；

(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________；

(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________；

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。

13．(8分)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式

　 _____________________________________________________________________

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________

(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________；

(4)将5mL0.10mol·L^-1的E溶液与10mL0.10 mol·L^-1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式__________________________________________；

②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。

12、在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：

A、NH₄⁺、NO₃^- 、K⁺、SO₄^2-　　 B、CO₃^2_、NO₃^-、HCO₃^-、Na⁺

C、Na⁺、ClO^-、AlO₂^-、NO₃^-　　 　　　　 D、CrO₄^2-、K⁺、Na⁺、SO₄^2-

第Ⅱ卷

本卷包括必考题和选考题两部分。第13题-第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题-第29题为选考题，考生根据要求做答。

11、下列有机反应中，不属于取代反应的是：

A.

B.2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O

C、ClCH₂CH=CH₂+NaOHHOCH₂CH=CH₂+NaCl

D、

10．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：

A、33%　　　　 　 B、40%　　　 　　 C、50%　　 　　　 D、65%

9．下列离子方程式中，属于水解反应的是:

A、HCOOH+H₂OHCOO^- + H₃O⁺ 　B、CO₂+H₂OHCO₃^- + H⁺

C、CO₃^2- + H₂OHCO₃^- + OH^-　　 D、HS^- + H₂OS^2- + H₃O⁺

8．白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量

分别为：P-P　 akJ·mol^-1、P-O bkJ·mol^-1、P=O ckJ·mol^-1、O=O　 dkJ·mol^-1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A、(6a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1 　　　 B、(4c+12b－6a－5d)kJ·mol^-1

C、(4c+12b－4a－5d)kJ·mol^-1 　　　 D、(4a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1 　

7．关于铅蓄电池的说法正确的是：

A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO₄^2-(aq)= PbSO₄(s) +2e^-　

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO₄(s)+2e^-= Pb(s)+ SO₄^2-(aq)