6.下列做法中用到物质氧化性的是

A.明矾净化水　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.纯碱除去油污

C.臭氧消毒餐具　　　　　　　　　　　　 D.食醋清洗水垢

29. (14分)(1)配平氧化还原反应方程式：

(2)称取6.0g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿mol。

②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO₄溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色，由＿＿＿＿＿＿变为___________。该溶液中还原剂的物质的量___________________mol。

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为______________________，KHC2O4的质量分数为______________________。

28. ( 19分) Ⅰ(8分)化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。(仪器可重复使用，固定装置不必画出)

Ⅱ.(11分)实验室制备少量硫酸亚铁品体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%%-30%的稀硫酸溶液，在50℃-80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口．静置、冷却一段时间后收集产品．

(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：____________________________________。

(2)硫酸溶液过稀会导致______________________________________________________。

(3)采用水浴加热的原因是____________________________________________________。

(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)______________________________。

(5)溶液趁热过滤的原因是____________________________________________________。

塞紧试管口的目的是______________________________________________________。

(6)静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是______________________________。

27.(19分)某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：

(1)写出下列反应的反应类型：

　　S→A第①步反应__________________、　B→D__________________、

　　D→E第①步反应__________________、　A→P_________________。

(2)B所含官能团的名称是___________________________________。

(3)写出A、P、E、S的结构式：

　　A：__________________________、　　P：____________________________、

　　E：__________________________、　　S：____________________________。

(4)写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式：

_____________________________________________________________________。

(5)写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构式：

_____________________________________________________________________。

26.(14分)W、X、Z足原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为___________________________________。

(2)W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为___________________________。

(3)X的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因：

　___________________________________________。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______________ ＞______________(用分子式表示)。(6)W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是

_____________ ＞ ___________ ＞ ___________ ＞ ______________。 (7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并

放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：

__________________________________________________________________________。

13.下列实验方法合理的是 A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C.可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液 D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

第Ⅱ卷

12.下列叙述正确的是 A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B.用惰性电极电解Na₂SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 lmol电子转移，则生成1 mol NaOH

D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

11.下列离子方程式书写正确的是 A.石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：

　B. NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液混合加热： 　

C.酸性条件下KIO₃溶液与粗溶液反应生成I₂：

　 D. AgNO₃溶液中加入过量氨水：

10.下列叙述正确的是 A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B. PCl₃和BCL₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C. H₂S和CS₂分子都是含极性键的极性分子 D.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

9.醋酸溶液中存在电离平衡：下列叙述不正确的是

A.CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：

B.0.1 mol / L 的CH₃COOH 溶液加水稀释，溶液中c()减小 C.CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体．平衡逆向移动 D.常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7