13．检验某未知溶液是否含有，下列操作最合理的是(　　 )

　　　 A．加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液

B．加入盐酸酸化的BaCl₂溶液

C．先用盐酸酸化，若有沉淀产生，过滤，在滤液中再加BaCl₂溶液

D．先加BaCl₂溶液，若有沉淀产生，再加盐酸

12．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是(　　 )

　　　 A．铁在硫蒸气中燃烧　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．H₂S在空气中燃烧

C．二氧化硫通入澄清石灰水　　　　　　　　　　　　　 D．硫酸中加入锌粉

11．下列有关浓H₂SO₄性质的叙述中，错误的是(　　 )

　　　 A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化

B．在反应HCOOHCO↑+H₂O中，浓H₂SO₄只表现脱水性

C．在反应Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，浓H₂SO₄只表现氧化性

D．浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO₄·5H₂O转化为CuSO₄

10．下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同主族元素单质的熔沸点从上到下逐渐升高

D．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小

9．在F、P、S三种元素中，每种元素都有某些方面区别于其他两种元素；若从中选出氟元素，选择的理由是(　　 )

　　　 A．单质与冷水反应非常剧烈　　　　　　　　　　　　　 B．单质固态时属于分子晶体

C．一定条件下，能与氢气发生化合反应　　　　 D．最高价氧化物对应的水化物是强酸

8．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　 )

　　　 A．晶体可溶于水 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．熔融状态能导电

7．下列各分子中，所有原子都满足最外电子层上有8电子的结构的是(　　 )

　　　 A．H₂O　　　　　　　　　　　 B．PCl₃ C．SO₂ D．BF₃

6．根据相关化学原理，下列判断正确的是(　　 )

　　　 A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y

B．若═，则氧化性：D₂>A₂

C．若和的电子层结构相同，则原子序数：R<M，离子半径：

D．若弱酸HA、HB的酸性HA>HB，则溶液的碱性NaA>NaB

5．实现下列变化时，需克服相同类型作用的是(　　 )

　　　 A．纯碱和烧碱的熔化　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．水晶和干冰的熔化

C．食盐和冰醋酸的熔化　　　　　　　　　　　　　　　　 D．液溴和液汞的气化

4．节能减排指的是减少能源浪费和降低废气排放，下列措施与节能减排不符合的是(　　 )

　　　 A．工业制硫酸时，设置“废热”锅炉产生蒸汽，用于发电

B．开采更多的能源，提高能源开采量

C．燃烧煤的锅炉采用类似沸腾炉的锅炉

D．推广使用乙醇汽油从而减轻大气污染，改善大气环境