24．(12分)Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100 mL 0.6mol·L^-1HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体(标准状况)。求：

　 (1)写出Cu₂O跟稀硝酸反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　 。

　 (2)产物中硝酸铜的物质的量　　　　　 mol。

　 (3)如混合物中含0．01 mol Cu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别是　　 　　mol、

　　　　　 mol。

23．(14分)现用U型管(用硬质玻璃管弯制)、干燥管、酒精灯、胶塞和玻璃导管等仪器设计下图装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。

　 (1)补充完成下列实验步骤：

①检查装置的气密性，方法是　　　　 。

②打开活塞A，从U型长管一端注入稀硝酸，一直注到　　　　 为止。

③关闭活塞A，用酒精灯在U型管短管一侧加热，当观察到　　　　 现象时，立即停止加热。

   (2)记录描述观察到的实验现象：

①可在U型管短管上方处观察到　　　　　 色气体产生。若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在　　　　　　　 时反应也可自行停止。

②反应自行停止后，如果慢慢打开活塞A，可立即观察到　　　　　　　　 。以上现象说明　　　　 。

22．(18分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe₃₊、Cu²⁺、Au³⁺等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

　　　 填写下面空白。

　  (1)图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　 、②　　　 、③　　　 、④　　　 、⑤　　　 。

　  (2)写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　  (3)铁红的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

写出铁红在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　　　 。

21．(16分)已知A、B、C三种元素均为短周期元素，且它们的原子序数关系为：A<B<C，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B和C可形成BC₄型化合物，用化学符号回答：

　 (1)A是　　 B是　 　C是　　 。

　 (2)它们的最高价氧化物对应的水化物分别是(写分子式)　　　 、　　　 、　　 ，其中酸性最强的是(写分子式)　　 。

　 (3)BC₄的电子式是　　 。

　 (4)用化学方程式表示如何用B的氧化物制取B的最高价氧化物对应的水化物　　　 。

20．将1．92gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成一气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1．12L(标准状况)，则反应中消耗HNO₃的物质的量为　　 　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1mol　　 　　　　　　 B．0．05mol　　 　　 C．1．05mol　　 　　 D．0．11mol

19．0．5 mo1硝酸铵在一定条件下可分解成0．2mol硝酸和16．2g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NO　　 　　　　　　　 B．N₂O　　 　　　　　　 C．N₂O₃　　 　　　　　 D．N₂

18．某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂O_(g)、NO和N₂　　 　　　　　　　　　　　 B．NO₂、CO₂和 H₂O_(g)

　　　 C．O₂、HCI和CO　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．NH₃、NO和CO₂

17．某无色溶液可能由Na₂CO₃、NaCl、NaHCO₃、BaCl₂ BaCl的一种或几种混合而成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀H₂SO₄也出现白色沉淀，据此分析，下述组合判断中正确的是　　 　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①肯定有BaCl₂　　　　 ②可能有NaCl　　　　　 ③肯定有NaHCO₃

　　　 ④肯定有Na₂CO₃或NaHCO₃　　　　　　　　　　 ⑤肯定没有NaCl

　　　 A．①②③　　 　　　　 B．①③　　 　　　　　　 C．②④　　 　　　　　　 D．①③⑤

16．用26．4g(NH₄)2SO₄跟过量的Ca(OH)₂混合加热，放出的气体全部被含有39．2g的H₃PO₄溶液吸收，生成的盐是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．(NH₄)₃PO₄　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NH₄H₂PQ,

　　　 C．(NH₄)₂HPO₄　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．(NH₄)₃PO₄和NH₄H₂PO₄

15．下面是几条规律的叙述：

　　　 ①原子半径增大；

②元素氢化物的稳定性减弱；

　　　 ③元素单质的还原性增强；

　　　 ④元素单质的导电性由绝缘体一半导体一导体。

　　　 符合上述规律的元素组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．O、S、Se　　 　　 B．S、Se、Fe　 　　　 C．Cl、Br、I 　　　　　 D．S、Cl、Br