10．25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^－；ΔH＞0，下列叙述正确的是( 　　)

　　　 A．将水加热，K_W增大，溶液的pH增大

　　　 B．向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c(OH^－)增加

　　　 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H⁺)降低，K_W不变

　　　 D．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡正向移动，c(OH^－)增加

9．恒温条件下，把NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂N₂O₄达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．体积减半，则压强为原来的两倍

　　　 B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅

　　　 C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍

　　　 D．平衡向右移动，混合气体密度不变

8．实验室用向上排空法收集NO₂气体，若用90mL的容器收集一定量的NO₂后，将容器倒置于盛满水的水槽里，待充分作用后，容器中残留40mL气体。据此，可知收集气体时从容器中排出的空气体积约为　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．18．8mL　 　　　 B．40mL　　　　 　　 C．50mL　　 　　　　 D．68．8mL

7．某元素的单质与足量浓HNO₃反应时，参加反应的单质与HNO₃的物质的量之比为1∶4则反应后的产物中，该元素的价态　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

① +1　　 　　　　　　　　 ② +2　 　　　　　　　　　 ③+3　　 　　　　　　　　 ④+4

　　　 A．②④　　 　　　　　 B．①②　　　 　　　 C．②③　 　　　　　　　 D．③④

6．恒温、恒压下，n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A(g) + 2B(g)2C(g) 一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．物质A、B的转化率之比为1 : 2

　　　 B．当v_正A．=2v_逆(C) 时，可断定反应达到平衡

　　　 C．若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolC

　　　 D．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(1+n)：(1+n-)

5．已知X、Y、Z、W四种短周期元素(均非稀有气体元素)在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

　　　 B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

　　　 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

　　　 D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

4．下列有关比较，大小顺序排列错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

①热稳定性：PH₃＞H₂S＞ HBr＞NH₃

②碱性：KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

③物质的熔点：石英＞食盐＞汞＞硫

④结合质子(H⁺)的能力：OH^-＞ CO ₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-

　　　 A．①②　　　 　　　　 B．①③　　 　　　　　 C．②④　　　　 　　 D．③④

3．用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂，实验过程记录如图所示(CO₂的体积已折算为标准状况下的体积)下列分析正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．OE段表示的平均速率最快

　　　 B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0．4mol/(L·min)

　　　 C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

　　　 D．F点表示收集到的CO₂的量最多

2．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．盐酸、天然气、醋酸、干冰 　　　　　　 B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

　　　 C．氯化钠、水垢、硫酸钠、乙醇　　 　 D．碘酒、自来水、苛性钾、石灰石

1．下列化学用语错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．羟基电子式 　　　　　　　　　　　　 B．Na₂S溶液呈碱性S^2- + H₂OHS^-+ OH^-

　　　 C．氨分子结构示意图　　　　　　　　 D．乙醇的分子式CH₃CH₂OH