20．(9分) 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H < 0

　 (1)一定体积的密闭容器中判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　　 。(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等

b．容器中混合气体的密度保持不变

c．容器中气体的压强不变　

d．SO₂百分含量保持不变

e．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

　 (2)降低温度，二氧化硫转化率　　　　　　　 ，化学反应速率　　　　　　 (以上均填“增大”、“减小”或 “不变”)

　 (3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是　　　　　　　　　　 。

　 (4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是　　　　　　　 (用文字表达)，10 min 到15 min的曲线变化的原因可能是　　　　　 (填写编号)。

a．加了催化剂　　 　　　　　　　　　　　　 b．缩小容积体积

c．降低温度　　 　　　　　　　　　　　　　　 d．增加SO₃的物质的量

19．(7分)如图所示其中A、G是固体单质，其余是化合物。X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体，Y是一种难溶于水的白色固体，它的式量是100。请填空：

　 (1)B的结构式为　　　　 ，M的电子式为　　　　 。

　 (2)A跟B反应的化学方程式是　　 　。该反应的反应热△H_____0(填“＜、＝、＞”)。

　 (3)在高温条件下，G跟J反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。

　 (4)上图中，置换反应共有_______个。

　 (5)1g X完全燃烧生成B和H₂O(l)放热Q kJ的热量试写出该反应的热化学方程式：

______________________________________________________________。

18．(8分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有：

，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：

　 (1)测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

向D溶液中滴加溶液，无明显现象；

向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题:

实验②中反应的化学方程式是：_________________________________________；

____________________________________________。

　 (2)E溶液是　　　　 ,判断依据是：__________________________________________；

____________________________________________。

　 (3)写出下列四种化合物的化学式：A　　　　　　 、C　　　　 、D　　　　　　 、．

　 (4)采用石墨为电极电解A溶液其阳极电极反应为：___________________________。

17．(4分)铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列A、B、C、D中哪个反应：(填写序号，下同)

A、铜和浓硝酸B、铜和稀硝酸C、铜和被还原的浓硝酸D、铜和被还原的稀硝酸

(1)Q表示反应　 ； (2)P表示反应　 ；

(3)S表示反应　 ；　　(4)T表示反应　 。

16．已知0．1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH=4．0，则下列说法正确的是　　　　　 ( 　　)

　　　 A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

　　　 B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

　　　 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^－)+c(OH^－)+2c(A^2－)

　　　 D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(A^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

15．温度相同、浓度均为0．2mol/L的①(NH₄)₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、

⑤ 、⑥CH₃COONa溶液的pH由小到大的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．③①④②⑥⑤　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③⑥④②⑤

　　　 C．③②①⑥④⑤　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．⑤⑥②④①③

14．某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：

①将晶体置于试管中加热，试管口有无色液体生成；

②待试管冷却后加水，固体全部溶解；

③向试管中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量，同时加热，生成沉淀的量先增多后减少，最终仍有沉淀未溶解，此过程中有刺激性气味气体生成。

　　　 根据以上实验现象判断，该晶体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O　　　　　　　　　　　　 B．KAl(SO₄)₂·12H₂O

　　　 C．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O　　　　　　　　　 D．KCl·MgCl₂·6H₂O

13．下列溶液中可能大量存在的离子组是(　 　　)

①使石蕊变红的溶液中Fe³⁺、NO₃^－、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

②pH=7的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2-

③使石蕊试液变蓝又褪色的溶液中：Ca²⁺、NO₃^-、ClO^－、Cl^－、K⁺

④常温下，由水电离产生的c(H⁺)＝10^-12mol/L的溶液中：Na⁺、Cl^－、CO₃^2-、SO₄^2-

⑤某含SO₄^2-的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、OH^- 、NO₃^-

⑥某含Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、SCN^-、K⁺

　　　 A．①②③　　　 　　 B．②④⑤　　　 　　 C．⑤⑥　　　 　　　　 D．①③④

12．在一定条件下密闭容器中发生4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO (g)+ 6H₂O(g)

　　　 ΔH=akJ/mol反应过程中能量变化如图所示下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．由图可知a＞0

　　　 B．升高温度可以提高NH₃的转化率

　　　 C．反应体系中加入催化剂可增加反应热

　　　 D．将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成

11．将足量NH₃通入HNO₃和AgNO₃的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入NH₃的体积(V)的关系正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )