（5）操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在__________（填性质）上的差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体的。

答案、.【（1）（2）（4）每空2分，（3）（5）每空1分，共13分】

（1）ab ；   （2）d；    （3）MnO₂，KOH； 

（4）cd， A；（5）过滤；溶解度；浓缩结晶（少“浓缩”不给分）。

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是______（填代号）。

a. 84消毒液（NaClO溶液）    b. 双氧水      c. 苯酚      d. 75%酒精

（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。

a. 浓硝酸          b. 硝酸银           c. 氯水         d. 纯碱

（3）上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________（写化学式）。

（4）该生产中需要纯净的CO₂气体。若实验室要制备纯净的CO₂所需试剂最好选择___________（选填代号）。   

a. 石灰石       b. 稀HCl       c. 稀H₂SO₄         d. 纯碱

所需气体发生装置是_____________（选填代号）。

6．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)（13分）5?12大地震后在灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾是其中之一。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

   （4）  除去CO₂气体中混有的水蒸气  （2分）

  （5）                     （3分）

（6）偏大 （1分）（7） 偏大 （1分） （8） 偏小 （1分）

实验操作如下：  ①检查装置的气密性；②在干燥管F内填满颗粒状碱石灰，其总质量为m₁ g；③称取一定量的纯碱样品m₂ g，并放入广口瓶中；④从分液漏斗中缓慢的滴入稀硫酸，至不再产生气体为止；⑤从D处缓慢鼓入空气数分钟，然后再称量干燥管F，其总质量为m₃ g。回答下列问题：

   （1） 鼓入空气的目的是_____________________________________________。

   （2） 装置G的作用是_______________________________________________。

（3）装置A的作用是_______________________________________________。

   （4）装置C的作用是_______________________________________________。

   （5）样品中碳酸钠的质量分数计算式为_______________________________。

（6）如撤去装置A，则将导致实验结果______。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（7）如撤去装置C，则将导致实验结果______。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

   （8）上述实验操作中的④和⑤，都要求实验缓慢进行。如果这两步操作太快，则将导致实验结果______。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

答案、

   （1） 赶尽残留在广口瓶中及装置里的CO₂气体   （2分）

   （2） 吸收空气中的CO₂和水蒸气               （2分）

（3） 除去空气中的CO₂气体                   （2分）

5．（安徽大江中学2009届高三第二次月考）（14分） 工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，可用下列装置测定纯碱中碳酸钠的质量分数。如图所示，从D处鼓入空气，A试管盛有NaOH溶液，E是盛有稀硫酸的分液漏斗，B广口瓶中放的是含有NaCl杂质的Na₂CO₃固体，C为盛有浓硫酸的试管，F、G均为盛有碱石灰的干燥管。

4. （安徽大江中学2009届高三第二次月考）（12分）某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：

（1）称取样品a g，称量时应该使用的仪器名称是_________。

（2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，溶液中主要含有________，滤渣中含有_______。

（3）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤。所得滤渣的化学式为________。

（4）往步骤（3）的滤液中通入足量的CO₂气体，过滤。反应的离子方程式为_____                                         。

（5）步骤（4）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为_________（用a、b表示）。

答案、. （每空2分共12分）

（1）托盘天平（2分）  （2）MgCl₂、AlCl₃  Cu、Si（每空各2分）

（3）Mg(OH)₂（2分）       （4）AlO₂^-+CO₂+2H₂O====Al(OH)₃↓+HCO₃^-（2分）

（5）9b / 17a  ×100%（2分）

A．③   B．①   C．①②③        D．②③

3．（2009届安庆一中化学高三12月考）有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：    

实验次数

电极材料

水果品种

电极间距/cm

电压/mV

1

锌

铜

菠萝

3

900

2

锌

铜

苹果

3

650

3

锌

铜

柑

3

850

4

锌

铜

西红柿

3

750

5

锌

铝

菠萝

3

650

6

锌

铝

苹果

3

450

甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是                      【 A 】

①甲：实验6中的负极电极反应如何写？乙：铝为负极：Al－3e^－＝Al ^3＋

②甲：实验1,5电流方向为什么相反？  乙：1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝

③甲：水果电池的电压与哪些因素有关？乙：同学只跟水果的类型有关

答案、(l）① 偏高② 无影响③锥形瓶内溶液颜色的变化④ 无   粉红（或浅红） ( 2 ) 18.85 %