（6）0.2 mol/L（2分）

   （6）若向100 mL  盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为                  。

答案（1）Cu(NO₃)₂ （2分） 

   （2）剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光。（2分）

   （3）①③（2分）

   （4）3Fe²⁺ + NO₃^－+ 4H⁺=3Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O（2分）

   （5）2Na₂O₂+2Cu（NO₃）₂+2H₂O=2Cu(OH)₂+4NaNO₃+O₂↑（2分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

请回答下列问题：

   （1）X的化学式为                    。

   （2）N在氧气中燃烧的实验现象是                                      。

   （3）在反应①②③④中属于置换反应的是                   （填序号）。

  （4）反应②的离子方程式为                                              。

   （5）X溶液与F反应的总化学方程式为                                         。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

19．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）（14分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

（4）（2分）

(1) 试剂1是            ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：

                                  ，                                ；

(2) 加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是                                      ；

(3) 在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

编号

猜           想

甲

溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe

乙

溶液中的SCN^－被过量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）

编号

实验操作

预期现象和结论

①

答案（1）稀盐酸(或稀硫酸溶液)；2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－ ；

Fe^3＋＋SCN^－＝[Fe(SCN)]^2＋ （或Fe^3＋＋3SCN^－＝[Fe(SCN) ₃]）；

（2）少量的Fe^2＋被空气中的氧气氧化；

（3）

编号

实验操作

预期现象和结论

①

取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液

如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的

或

取少量褪色后溶液，加入FeCl₃溶液

如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的

18（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空气中加热生成CuO。

提出假设：

假设1：红色粉末是Fe₂O₃

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是                        。

（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？          简述你的理由(不需写出反应的化学方程式 )                      

                                      。

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是             ，写出发生反应的离子方程式                                 、

                                   、                                       。

探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

（4） 实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu₂O的质量分数为                。

答案（1）溶液变为血红色（2分）

（2）不合理  Cu能将Fe³⁺还原为Fe²⁺（4分）

（3）Fe₂O₃和Cu₂O的混合物  Fe₂O₃+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂O  Cu₂O+2H⁺ = Cu + Cu²⁺ + H₂O

2 Fe³⁺ + Cu = 2 Fe²⁺ + Cu²⁺（每个1分，共4分）

17．（2008-2009年涡阳二中高三10月测试）(12分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe^2＋的存在，设计并进行了如下实验：

16．（2008-2009年涡阳二中高三10月测试）(10分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

(1) 步骤①的实验操作名称是           ；

(2) 现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是                            ；

(3) 步骤③中能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是________

A、CCl₄与水不互溶                 B、CCl₄可与I₂发生取代反应

C、CCl₄的密度比水大               D、CCl₄不易燃烧，可作灭火剂

E、碘在CCl₄中的溶解度比在水中大很多

(4) 步骤②中反应的离子方程式是                               ；

(5) 请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：

__________________________________________________________________。

答案（1）过滤；  （2）漏斗、分液漏斗；?（3）AE；

（4）Cl₂+2I^-==I₂+2Cl^-               (5)取待测液于试管中，滴入几滴淀粉溶液。如果溶液变蓝，说明含有碘；如果溶液不变蓝，则不含碘。