D．正极含碳的质量以0.2g适宜

（5）过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用，请写出下列反应的化学方程式：

①在过氧化氢作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜：             ▲                。

②用Ti-Si分子筛作催化剂，甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚：      ▲       。

五、（本题包括2小题，共18分）

下列说法正确的有      ▲      。

A．开始时速率均较慢，说明电极有一个活化的过程

B．一段时间后，速率又再次平缓，说明生成与分解逐渐趋向平衡

C．正极室流出液经酸化后可分离出过氧化氢

C．H₂O₂H₂O＋O₂↑           D．H₂O₂＋NaCrO₂＋NaOH＝Na₂CrO₄ ＋ H₂O

①H₂O₂仅体现还原性的反应是（填代号）    ▲     

②H₂O₂体现弱酸性的反应是（填代号）     ▲    

（4）碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢（见下左图），正极含碳（Carbon）的质量大小对产生过氧化氢的浓度（concentration）有影响（其影响曲线如下右图）。

A．BaO₂＋HClH₂O₂＋BaCl₂    B．Ag₂O＋H₂O₂＝Ag＋O₂＋H₂O

D．乙基蒽醌法：

(3)．针对以下A～D四个涉及H₂O₂的反应（未配平），填写空白：

B． 2NH₄HSO₄ (NH₄)₂S₂O₈ + H₂↑，

然后水解 (NH₄)₂S₂O₈ + 2H₂O =2NH₄HSO₄ + H₂O₂。

C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂

（2）（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：      ▲      。

A． BaO ₂ + H₂SO ₄ === BaSO₄ ↓ + H₂O₂

16、（12分）过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试探究下列问题

（1）过氧化氢最适合贴上的一个标签是      ▲       。(填序号)

22.50

则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为　　　　　▲　　　　　（不需计算出结果）

④以下操作会造成NaOH溶液浓度测定结果偏高的是　　　　▲　　　　（填序号）

Ａ.未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管

A．  滴定前平视，滴定后俯视读数

B．  滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

C．  滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗涤锥形瓶

22.49

３