34．（8分）甲、乙、丙、丁分别代表中学化学中常见的物质。根据要求回答下列问题。

 已知甲的化学式为RCl_x。

（1）若甲为某短周期金属元素的氯化物，甲中含有的金属元素的原子半径在同周期金属元素中最小，其阳离子与氖原子有相同的电子层结构。则甲中含有的金属元素是____________；

（2）若甲为某金属元素的棕色氯化物，将该氯化物水溶液加热蒸干并灼烧，得到的氧化物为红棕色粉末，则甲的化学式为________________，甲中含有的金属元素在周期表中的位置为___________________；

（3）将上述两种金属中活泼性强的金属与另一种金属的最高价氧化物混合，引燃后可发生剧烈反应，其化学方程式为_________________________________，引发该反应的实验操作是__________________________________________                              。

33、（10分）根据周期律对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物的性质相似，又已知AlCl₃熔融状态下不导电，但溶于水时完全电离。试回答下列问题：

⑴写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na₂BeO₂）                       

⑵Be(OH)₂和Mg(OH)₂可用试剂              鉴别，其离子方程式为             

⑶BeCl₂是               （填离子化合物或共价化合物）， BeCl₂水溶液呈酸性，其水解的离子方程式为                             。

A、1 mol/L、5mL   B、0.2 mol/L、25mL   C、0.1mol/L、50mL   D、5mol/L、1mL

⑶已知基准物是某些纯度高、稳定性好的物质。可在准确称量其质量后直接配制成标准溶液并确定浓度。

有人试图用浓盐酸来配置标准溶液，但结果不理想，所配溶液的浓度不精确，其原因是         ；

某学生误将一种不纯的碳酸钠样品作基准物，则所测盐酸浓度将          （填偏高、偏低、无法确定、无影响）。

⑷用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱溶液时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是         

A、酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准酸液润洗

B、碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测碱液润洗

C、配制碱液时，称量后固体吸湿

D、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而在滴定过程中气泡被赶走

E、滴定过程中不慎将锥形瓶摇出少量于瓶外

（已知KMnO₄+FeSO₄+H₂SO₄      Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O，其中MnSO₄溶液无色）  

⑵用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，为减小滴定误差，在选用盐酸的物质的量浓度和体积时，下列四个选项中最佳的是         。

②用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠溶液且最终生成二氧化碳时，应选择     作指示剂。（二氧化碳饱和溶液的pH值约为3.9）

③用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定未知浓度的FeSO₄酸性溶液时，     （填“需要”或 “不需要”）加指示剂，高锰酸钾应放在         式滴定管中。

32、（8分）实验室中常用中和滴定、氧化还原滴定等方法测定未知浓度的某反应物的物质的量浓度或测定某样品的纯度。

⑴请回答下列关于指示剂的选用问题：

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，应选择          作指示剂。

⑵如果取0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH>7，则说明HX的电离程度       NaX的水解程度。

③混合溶液中由水电离出的c(OH^-)      0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c(H⁺)。

②混合溶液中c(HX)+ c(X^-)        0.1mol/L（忽略溶液体积变化）；

⑴取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na⁺)>c(X^-)。

①混合溶液中c(HX)      c(X^-)；