7．为了检验某化合物中是否含有NH₄⁺、SO₄^2-、Fe²⁺和结晶水，设计了下列操作步骤：

　　 ①取少量晶体加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；

　　 ②另取少量晶体溶于水中，加入KSCN溶液，再滴加少量的氯水，有红色出现；

　　 ③取少量溶液于试管，加入盐酸，没有反应现象，再加入BaC1₂溶液，有白色沉淀生成；　 ④取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气　　　

体　

产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。

下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　 A．②中的现象说明有Fe²⁺　　　　　　

　　 B．通过上述实验可确定该化合物的化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O

　　 C．为了检测SO^2-₄，可以将③中的试剂换为HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂

　　 D．④中的沉淀长时间放置会变红褐色沉淀

6．有一瓶无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生下列推断正确的是　　　　 (　 )

　　 A．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^- B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-

　　 C．肯定有K⁺、HCO₃^-、MnO₄^- D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

5．下列实验能证明SO₂存在的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀生成

　　 A．都不能证明　　 B．都能证明　　　 C．只有⑤能证明　 D．③④⑤能证明　　　

4．某溶液中可能存在Br^－、CO、SO、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的几种现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是(　 )

　　 A．Al³⁺、Mg²⁺、I^－、SO　　　　　　　 B．Mg²⁺、Na⁺、CO、I^－

 C．Al³⁺、Na⁺、SO、I^－ D．Al³⁺、CO、Br^－、SO

3．不用其它试剂，就能将下列溶液一一鉴别开来的是　　　　　　　　　　　　　 (　 ) A．NaOH、NaHCO₃、NaHSO₄、AlCl₃　　　 B．NOH、NH₄NO₃、HCl、KNO₃ C．Na₂SO₄、Ca(NO₃)₂、BaCl₂、Na₂CO₃ 　D．CuSO₄、KMnO₄、FeCl₃、溴水

2．为了区别5瓶无色溶液：HCl、AlCl₃、Ba(NO₃)₂、NaCl、Na₂CO₃，甲、乙、丙、丁4位

学生都没有酒精灯，其中1位学生没有另用任何试剂。他们中操作步骤一定最少的是

A．甲另用了酚酞试液　　　　　　　　 B．乙另用了NaOH溶液　　　　　　　

C．丙另用了石蕊试液　　　　　　　　 D．丁不用任何试剂

pH在3.1-4.1时的甲基橙溶液等。

专题训练

1．有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是　　　　　　　 (　 )

　　 A．盐酸　　　　　 B．烧碱溶液　　　 C．氨水　　　　　 D．KSCN溶液