2．依照阿伏加德罗定律.下列叙述正确的是( ) A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度——青夏教育精英家教网—

2．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是(　　 )

A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D．同温同体积下两种气体物质的量之比等于压强之比

　　 (该题着重考查学生对阿伏加德罗定律及其推论的理解，答题时应注意“三同推一同”。)

1．(2002.上海)设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　 )

A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N_A

B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N_A

D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N_A

(本题属考查阿伏加德罗常数的常见题，每个选项都设有易疏忽的地方，能检测学生对基础知识的掌握情况。)

4．掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mol、g· mol^-1、mol·L^-1、L·mol^-1)的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。

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3．掌握有关相对原子质量、相对分子质量，有关物质的量，有关气体摩尔体积，有关物质溶解度，有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算。

2．通过以物质的量为中心的计算的练习与剖析，培养思维的变通性、针对性、精确性。因为凡是有关微粒数、质量、气体体积、物质的量浓度的计算，都是以物质的量为中心来展开的，所以上述的量之间的比较和换算关键在于将其转化为基本物理量-物质的量，然后分析比较。

1．复习化学中常用计量的总体要求是概念的理解要深化，同时还应注意概念的前后联系和以物质的量为中心各化学计量相互关系的理解。

34．(6分)小李和小王同学对化学计算很有心得。以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。(计算结果精确到0.01 g)

[题目]已知:　 2KClO₃ 　2KCl + 3O₂↑,将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g。求生成氯化钾的质量。

(1)小李很快得到(10g + 2g –7.2g)是　　　　　 (填化学式)的质量，进而求出KCl 的质量是　　　　　　　g。

(2)小王依据上述计算的结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现。

(3)如何才能更正该题呢？小王同学认为可以将题目中“氯酸钾和剩余固体的质量”改动，二氧化锰的质量仍为2g 。如果剩余固体的质量改为9.45g，则氯酸钾的质量取值范围是　　　　　　　　　。

33．(4分) 按有关规定，产品中含尿素[CO(NH₂)₂]的质量分数为95%以上为一级品。某化肥厂生产一批尿素产品，经测定，其中含氮元素的质量分数为42%(已知杂质中不含有氮元素)，试根据计算判断该厂所生产的产品是否是属于一级品？

32．(6分)小明参观某养鱼池时，好奇的发现农民向养鱼池中撒一种淡黄色固体--过氧化钙，用来增加鱼池中的含氧量。小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想可否用过氧化钙制取氧气。

[提出问题]过氧化钙可否用于制取氧气？

[查阅资料]部分内容如下：过氧化钙(CaO₂)室温下稳定,在300℃时分解生成氧气,主要用途可做增氧剂、杀菌剂等。

[猜想验证]

(1)小明依据　　　　　　　　　　　　　　　　，提出猜想Ⅰ。

猜想Ⅰ：加热过氧化钙可制取氧气。

实验装置	实验主要过程
	①检验装置气密性。操作如下：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到　　　　　　，松开手后，导管口有液面上升。 ②加过氧化钙，加热，导管口有大量气泡生成。 ③收集满一瓶气体。 ④停止加热。熄灭酒精灯前，应　　　　　　　　。 ⑤检验气体。方法是　　　　　　　　　　　　。

实验结论：加热过氧化钙可制取氧气。

(2)小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。

猜想Ⅱ：过氧化钙与水反应可制取氧气。

实验装置	实验主要过程
	①检验装置气密性。 ②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天, 集气瓶中只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。