29.(15分)二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

(1)在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是　　　　 。

(2)用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO₂^－).2001年我国卫生部规定，饮用水ClO₂^－的含量应不超过0.2 mg·L^－1。

饮用水中ClO₂、ClO₂^－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^－还原为ClO₂^－、Cl^－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，ClO₂^－也能被I^－

完全还原成Cl^－。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：　 　　　

2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI

①请写出pH≤2.0时，ClO₂^－与I^－

反应的离子方程式　　　　 。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取VmL水样加入

到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0

步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。

步骤5：　　　 。

步骤6；再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。

③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO₂^－的浓度为　　　 mg·L^－1(用含字母的代数式表示)。

④若饮用水中ClO₂^－的含量超标，可向其中加入适量的Fe²将ClO₂^－还原为Cl^－ ，该反应的氧化产物是　　　 (填化学式)

28． (12分)　 “速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)　 是　

市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体　

的胃酸中。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

(1) 试剂1是　　　　　　 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2) 加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3) 在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。(不一定填满，也可以补充)

27. ( 17 分)现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实

验方案进行实验探究。

。

I测定铁的质量分数：

(1)称量E质量，并按图示连接装置；

(2)需不需要检查装置的气密性？_______(填“需要”或“不需要”)；装置C的作用__________________________________________________________；

(3)将a g铁碳合金样品放入A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g，铁碳合金中铁的质量分数为____________________________(写表达式)

(4)某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是 ___________。经过大家的讨论，决定采用下列装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_______________(填写代号)。

①用排水法测定H₂的体积

②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

③ 测定反应前后装置和药品的总质量

Ⅱ探究浓硫酸的某些性质：

(5)未点燃酒精灯前，A、B 均无明显现象，其原因是：　　　　

__________；点燃酒精灯一段时间后，A、B 中 可观察到　　　　

明显的现象，B中的现象是____________；A中发生反应的化

学方程式(只写一个)__________　　　　　 。

26．(14分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。

⑴ 若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体体积为bL(标准状况，下同)。反应的化学方程式是____________________________　

样品中铝的质量是_____________g。再向所得溶液中加入过量盐酸 ，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 若取ag样品使其在高温条件下恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_______________________，氧化铁和铝的质量比是_______________。

⑶ 待⑵中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL(标准状况)，该气体与⑴中所得气体的体积比c:b=__________________

25.(20分)如图所示，皮带传动装置与水平面夹角为30°，轮半径R= m，两轮轴心相距L=3.75m，A、B分别是传送带与两轮的切点，轮缘与传送带之间不打滑。一个质量为0.1kg的小物块与传送带间的动摩擦因数为μ= 。g取10m/s²。

(1)当传送带沿逆时针方向以v₁=3m/s的速度匀速运动时，将小物块无初速地放在A点后，它运动至B点需多长时间？(计算中可取≈16，≈20)

(2)小物块相对于传送带运动时，会在传送带上留下痕迹。当传送带沿逆时针方向匀速运动时，小物块无初速地放在A点，运动至B点飞出。要想使小物块在传送带上留下的痕迹最长，传送带匀速运动的速度v₂至少多大？

24.(18分)三根不可伸长的相同的轻绳，一端系在半径为r₀的环1上，彼此间距相等，绳穿过半径为r₀的第2个圆环，另一端同样地系在半径为2r₀的环3上，如图所示，环1固定在水平面上，整个系统处于平衡状态.试求第2个环中心与第3个环中心之间的距离.(三个环都是用相同的金属丝制作的，摩擦不计)

23.(16分)为了测定小木板和斜面间的动摩擦因数，某同学设计了如下的实验.在小木板上固定一个弹簧测力计(质量不计)，弹簧测力计下端吊一个光滑小球，将木板连同小球一起放在斜面上，如图所示.用手固定住木板时，弹簧测力计的示数为F₁，放手后木板沿斜面下滑，稳定时弹簧测力计的示数为F₂，测得斜面倾角为θ，由测得的数据可求出木板与斜面间的动摩擦因数是多少？

22.(1)某学生用打点计时器器小车的匀变速直线运动. 他将打点计时器接到频率为50Hz的交流电源上，实验时得到一条纸带. 他在纸带上便于测量的地方选取第一个计时点，在这点下标明A，第六个点下标明B，第十一个点下标明C，第十六个点下标明D，第二十一个点下标明E. 测量时发现B点已模糊不清，于是他测得AC长为14.56cm，CD长为11.15cm，DE长 为13.73cm，则打C点时小车的瞬时速度大小为　　　　　　 m/s，小车运动的加速度大小为　 　　　　　　　m/s²，AB的距离应为　　　　　　 　　　

　 cm. (保留三位有效数字)

　(2).关于验证牛顿运动定律的实验，下列说法中符合实际的是(　 )

A．通过同时改变小车的质量m及受到的拉力F的研究，能归纳出加速度、力、质量三者之间的关系

B．通过保持小车的质量不变，只改变小车的拉力的研究，就可以归纳出加速度、力、质量三者之间的关系

C．通过保持小车受力不变，只改变小车的质量的研究，就可以归纳出加速度、力、质量三者之间的关系

D．先不改变小车质量，研究加速度与力的关系；再不改变力，研究加速度与质量的关系，最后归纳出加速度、力、质量三者之间的关系

(3).在“验证牛顿运动定律”的实验中，作出了如图所示的(a)、(b)图像，图(a)中三线表示实验中小车的___________不同；图(b)中图线不过原点的原因是____________________________________________.

21.质点从A到B沿直线运动，已知初速为零，从A到中间某一点C的加速度为a₁，方向与运动方向相同，从C到B的加速度大小为a₂，方向与运动方向相反，到达B的速度恰好为零，AB=L，下列方法正确的是 (　　 )

A．A到B的平均速度　　　　 B．A到B的平均速度

C．过C点的即时速度 　　　 D．AC∶CB=a₂∶a₁

第Ⅱ卷(非选择题　　 共174分)

20.如图所示，用光滑的粗铁丝做成一直角三角形，BC边水平，AC边竖直，∠ABC=β.AB边及AC两边上分别套有用细线相连的铜环(其总长度小于

BC边长)，当它们静止时，细线跟AB所成的角θ的大小为(　　 )

A.θ=β　　　　 B.θ=

C.θ<β　　　　 D.β<θ<