3．据新华网报道，受金融危机影响，马克思的《资本论》在德国重新畅销。目前该书的销售量相比2005年已提高两倍。这一现象说明　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．资本主义制度已经走到尽头　　 　　　　

B．只有《资本论》可以拯救金融危机　　

　 　 C．马克思主义理论是人类文明的优秀成果　

　　　 D．社会主义制度呼之欲出　　

2．马克思指出：“工人革命的第一步就是使无产阶级上升为统治阶级”。第一次实践了这一观点的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．巴黎公社　　 　　 B．新中国成立　　 　 C．俄国二月革命　　 D．俄国十月革命　

1． 恩格斯说：“它无疑是全部社会主义文献中传布最广和最带国际性的著作，是从西伯利亚起到加利福尼亚的世界各国千百万工人共匣的纲领”。材料中的“纲领”是指(　　 )

A．《四月提纲》　　　 B．《和平法令》　　　 C．《共产党宣言》　 D．《国际歌》

30．(12分)某化学研究小组测定某FeCl₃样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，在实验室中按以一卜步骤进行实验：

①称取ag样品，置于烧杯中：

②力订适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液：

③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全：

④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

　　　 ⑤过滤，洗涤沉淀；

　　　 ⑥将沉淀拓移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，冷却至室温后，称量：

　　　 ⑦……。

请根据上面叙述，同答：

　 (1)上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和　　　　 。(填仪器序号)；

　 (2)检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴　　　　　 (填写序号)；

①KSCN溶液　 ②Na0H溶液　 　　　 ③AgN03溶液　 　　　 ④酚酞试液

　 (3)步骤④中FeCl2中Fe元素所发生变化的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

　 (4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，其原因可能是　　　　　 　

　 (答出两点即可)；

　 (5)若坩埚质量是W₁g，最终坩埚和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为　　　　　　　　

29．(8分)铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu₂O呈红色，CuO呈黑色，CuSO₄·5H₂O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室的Cu₂O试样中是否含有Cu进行了认真的探究。

Ⅰ．查阅资料：

　　　 ①Cu₂O属于碱性氧化物；　

②在空气中灼烧Cu₂O生成CuO；

③Cu₂O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应

(Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)。

Ⅱ．设计实验方案：

方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

　　　 方案3：称得干燥坩埚的质量为ag，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量。如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为C g。分析数据，作出合理判断。

　 (1)请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)方案3中，如果a、b、c的关系符合c=　　　　　 可确认红色粉末是Cu₂O。

28．(7分)已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO₃能将Ⅺ氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br2；

2BrO₃^一+10I^一+12H⁺=5I₂+Br₂+6H₂O　 　　　　　　　　　　　　　　　 6BrO₃^一+5I^一+6H⁺=5IO₃^一+3Br₂+3H₂O

②Br₂能将I^一氧化为I₂：Br₂+2I^一=2Br^-+I₂

③KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^一氧化成Br₂，其本身被还原为1₂。

IO₃^-+5I^-十6H⁺=3I₂+3H₂O　 　　　　　　　 2IO₃^-+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O

　 (1)在上述反应涉及的粒字中氧化性最强的是　　　 　(填化学式，下同)；

　 (2)在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO₃，其氧化产物为　　　　　 ，还原

产物为　　　　　 ；

　 (3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加BrO3溶液，若反应后的碘元素只存在于I₂中，溴元素只存在Br^一中，则加入KBrO₃的物质的量为　　　　 mol；

　 (4)将6mL 0．4mol·L^-1 KBrO₃溶液和10 mL 0．4 mol·L^一1 KI溶液在稀H₂SO₄中混合。写出发生反应的离子方程式　　　　　　　 　。

27．(13分)铝士矿的主要成分是A1₂O₃，含有Fe₂O₃、

SiO₂等杂质，按下列操作从铝土矿中提取A1₂O₃。

回答下列问题：

　 (1)沉淀物的化学式分别是：

　　　 　　　　　 ；　　　　　 ；

　　　 　　　　　 ；

　 (2)写出加入过量NaOH溶液时

所发生主要反应的离子方程

式　　　　　　　 。

　 (3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应的离子方程式　　　　　　　 。

　 (4)气体B能否改用试剂A代替?为什么?　　　　　　　　 。

26．(10分)实验室用同体烧碱配制500 mL 0．32mol·L^-1的NaOH溶液。

　　　 ①需称量　　　　　 g的烧碱固体，固体应放在　　　 中置于天平右盘称量。

　　　 ②配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)　　　　 。

　　　 A．烧杯　　　　　　　　　 B．量筒　　　　　　　　　 C．玻璃棒

　　　 D．l000mL容量瓶　 E．漏斗

　　　 ③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是　　　　 (填仪器名称)。

　　　 ④由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是　　　　　 ：　 偏高的是　　　　　 ：

　　　 A．称量时药品和砝码位置颠倒

　　　 B．称量时间过长　

　　　 C．溶液未冷却即转入容量瓶

　　　 D．容量瓶洗净后未烘干

E．定容时俯视刻度线

F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充

25．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．检验试液中的SO₄^2一：试液无沉淀白色沉淀

　　　 B．检验试液中的Fe²⁺：试液无明显现象红色毒液

　　　 C．检验试液中的I^一：试液棕黄色溶液蓝色溶液

　　　 D．检验试液中的CO₃^2-：试液白色沉淀沉淀溶解

24．将0．5molNa投入足量水中得溶液a，又分别将0．5mol Mg、A1投入到与水等质量且足量的盐酸中，得溶液b和c，反应后溶液的质量关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．a=b=c　　 　　　　 B．a=b<c　　 　　　　 C．a=b>c 　　　　　　 D．c>b>a