它以还原剂(甲醇、氢气、一氧化碳、甲烷等作燃料)为负极反应物,以氧化剂(氧气、空气等) 为正极反应物。电解质则有碱性、酸性、熔融盐和固体电解质。

举例:

[例题解析]

1.下列实验现象描述不正确的是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

A.　　 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H₂SO₄中, 铜片表面出现气泡

B.　　 用锌片作阳极, 铁片作阴极.电解氯化锌溶液, 铁片表面出现一层锌

C.把铜片插入FeCl₃溶液中,在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中,加入几滴氯化铜溶液

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

4．金属的腐蚀与防护

吸氧腐蚀：条件　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

负极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

正极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

析氢腐蚀：条件 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

负极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

正极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

注意:(!) 原电池构成的本质条件:某一电极(负极)要能与电解质溶液的中某种成分反应。

　 (2)很活泼的金属单质不可做原电池的负极,如K、Na、Ca等

(3)在原电池的电解质溶液内,阳离子移向正极,阴离子移向负极。

(4)两极得失电子数相等

3.电极判断,负极:(1)　　　　　　 金属 ,(2)电子流　　 的极, (3)发生　　 反应的电极。正极(1)　　　　　　 金属 ,(2)电子流　　 的极, (3)发生　　 反应的电极。

2.构成原电池的条件(1)　　　　　　　　　　　　　　 (2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)　　　　　　　　　　　　 　(4)　　　　　　　　　　　　　　 。

1.定义: 　　　　　　　　　　　　　　　　。

8.在500g CuSO₄溶液中插入两根电极，一电极为铁，一电极为含杂质锌均匀的粗铜。通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出，这时铁电极上析出7.04g铜，电解质溶液增重0.02g。求粗铜中锌的质量分数。

7.在50ml 0.2mol/L 硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水蒸发)。则：

(1)若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化　　　　　　　　　　 。

(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mol e^－通过时，阴极增重　　　　 g，阴极上的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

6.在H₂O中加入等物质的量的Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是　　　　 (　　 )　　　　　　

A．1:8　　　　　 B．8:1　　　　　　　　　　　　 C．35.5:108　　　　　　　　 D．108:35.5

5.将含有0.4mol Cu(NO₃)₂和0.4mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上能析出0.3mol铜，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积约为　 (　　 )

A．3.36L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．大于5.6L小于6.72L

C．6.72L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．大于3.36L小于5.6L

4.用铂作电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH下降的是　 (　 　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．KCl　　　　　　　　 B．CuCl₂　　　　　　　　　　 C．CuSO₄　　　　　　　　　　 D．HCl