2、课外作业

6.熔融盐原料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO₂的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：

阳极反应式：2CO+CO₃^2－＝4CO₂+4e^－

阴极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

总电池反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为　　　　　　 (　　 )　　　

A．a>b>c>d　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．a>c>d>b

C．c>a>b>d　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．b>d>c>a

4.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂＝4Fe(OH)₃↓

B．2Fe+2H₂O+O₂＝2Fe(OH)₂↓

C．2H₂O+O₂+4e^－＝4OH^－

D．Fe－3e^－＝Fe³⁺

3.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值　　　　　　　　　 (　　 )

A．不变　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．先变小后变大

C．逐渐变大　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．逐渐变小

2.铁棒与石墨棒用导线联接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是　　 (　　 )

A．铁棒附近产生OH^－ B．铁棒逐渐被腐蚀

C．石墨棒上放出氯气　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．石墨棒上放出氧气

1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．利用电池外壳金属材料

B．防止电池中，汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄出的电解液腐蚀其它物品

D．回收其中的石墨电极

2.(上海高考题)以下现象与电化腐蚀无关的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.　　　 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B.　　　 生铁比软铁心(几乎是纯铁)容易生锈

C.　　　 铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈

D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

[巩固练习]

课堂反馈

1.(04江苏高考题)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液, 电池总反应式为:Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O_3(s)

下列说法错误的是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.电池工作时,锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为:　 2MnO₂ + H₂O(l) +2e^- = Mn₂O₃(s) + 2OH^-(aq)

C.电池工作时, 电子由正极通过外电路流向负极

D. 外电路中每通过度0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

2.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染镉的镍镉电池,镍氢电池的总反应是: H₂ + 2NiO(OH)=2Ni(OH)_2,根据此反应式判断,下列叙述中正确的是　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　

A.　　　 电池放电时, 电池负极周围溶液的PH值不断增大

B.　　　 电池放电时, 镍元素被氧化

C. 电池充电时,氢元素被还原

D, 电池放电时,H₂是负极

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]