31.(9分)下图中A-J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。根据图示回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：A 　　　，I　　 ；(2)D在周期表中的位置　　　 。

⑶反应①的离子方程式是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑷反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

⑸F与过量的CO₂反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30.(6分)一定量的液体混合物，在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂(l)+3O₂(g)=XO₂(g)+2YO₂(g) 冷却后，在标况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L。

⑴反应前O₂的体积　　　 mL(标况下)　　　　　 ⑵化合物XY₂的摩尔质量是　　　　 　。

⑶若XY₂中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别是　　　　　　　　　　 。

29．(6分)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

(1)写出Si的基态原子核外电子排布式　　　 。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　 。

(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，C原子的杂化方式为　　 ，微粒间存在的作用力是　 。

(3)氧化物AO的电子总数与SiC的相等，则A为　　 (填元素符号)，AO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，AO的熔点比CaO的高，其原因是　　　　　　　 。

28．(6分)已知NaCl溶液的体积为VmL,密度为ρg/cm³,质量分数为W%，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。

⑴用m、V表示溶液物质的量浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

⑵用w、ρ表示溶液物质的量浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶用C、ρ表示溶液的质量分数　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27．(4分)填写下列物质分离时需使用的方法(不必叙述操作细节)。

(1)两种互不相溶的液体的分离　 　　　　　　。

(2)含化学性质稳定的固体溶质的水溶液中除去部分溶剂　　　　　　　 。

(3)胶体中分离出电解质溶液　　　　　　　 。

(4)几种沸点相差较大的互溶液体的分离　　　　　　　 。

26．(2分)一定条件下，RO和I^－发生反应如下：RO+6I^－+6H⁺===R^－+3I₂+3H₂O。

(1)RO中R元素的化合价为_______。(2)R元素原子的最外层电子数是________。

25．溶液的配制过程能引起浓度偏高的是 (　　 )

　 A.用1g98%的浓硫酸加4g水配成1:4(体积比)的硫酸。　

B.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，未冷却即移液。

C.用量筒量取浓溶液时俯视。

D.配制一定物质的量浓度的溶液时，未振荡摇匀。

　　　 Ⅱ卷(非选择题，本卷共7小题，共45分)

24． W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；X与W

同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　 )

A．金属性：Y>Z　　 B．氢化物的沸点：X>W

C．离子的还原性：X>W　 　　　　　 D．离子半径：Z>X

23．等物质的量的SO₂和Cl₂混合后溶解于适量的蒸馏水，再滴入品红和Ba(NO₃)₂的混合溶液，发生的实验现象是(　　 )

A.红色溶液很快褪色　 B.红色溶液不褪色　　 C.有白色沉淀生成　 D溶液仍然透明　

22．某强酸性溶液中可能存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，Br₂被还原，由此推断该溶液中(　　 )

A．不含NO₃^-和Fe³⁺ B．含有NO₃^-、I^-、Cl^-

C．含I^-，但不能确定是否含Cl^- 　　　　 D．含有Fe³⁺