14．下列各种叙述中,符合物理学史事实的是 　　　　　　　　　　[　　 　　　]

(A)托马斯·杨通过对光的干涉的研究证实了光具有波动性．

(B)普朗克为了解释光电效应的规律,提出了光子说．

(C)赫兹首先通过实验证明了电磁波的存在．

(D)光电效应现象是爱因斯坦首先发现的．

26．(新课标高考题) (07山东卷)请完成下列各题：

(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_______种。

(2)第IIIA、VA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为___________________________。在GaN晶体中，每个Ga原子与_______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为____________。在四大晶体类型中，GaN属于___________晶体。

(3)在极性分子NCl₃中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl₃水解的主要产物是_______________(填化学式)。

25．(新课标高考题) (07宁夏卷)已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________；

(2)B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是　　　　 ，该反应的化学方程式是______________________________________________。

(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO₂和2 mol H₂O，则E的分子式是_____________。

24．(新课标高考题)(07海南卷) (11分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为______；

(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为____________________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_______________________。

23．(新课标高考题)(07广东卷)C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

(1)Ge的原子核外电子排布式为_______________________________。

(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________________。

(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_____________________________；

②SiO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_____________________________；

③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质_____________________________________(写出2条即可)

(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)₄，Ni与CO之间的键型为________________。

(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm^－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm^－1，则Ni(CO)₄中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________(填字母)

(A)强　　 (B)弱　　 (C)相等　　 (D)无法判断

22．(新课标高考题)(07上海卷B)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)写出元素X的离子结构示意图　　　　　　　 。写出元素Z的气态氢化物的电子式__________(用元素符号表示)

(2)写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式_________________________________________。

(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是　　　　　　 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。

a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是　　　　 ，理由　　　　　　　　　　　　　 。

21．(新课标高考题)(07上海卷A)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)元素T的原子最外层共有　　　 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是　　　 。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺ ，写出该微粒的电子式　　　　　　　　 (用元素符号表示)

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是　　　 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　 _____________　　　　　　 。

20．(04广东卷)下列各组物质中，互为同位素的是(　　 )

A．重氢、超重氢 　　 B．氧、臭氧　　 　 C．红磷、白磷 　 D．乙酸、丙酸

考点3　 核外电子排布

19．(05广东卷)Se(34号元素)是人体必需微量元素，下列关于⁷⁸Se和⁸⁰Se的说法正确的是(　　 )

A．⁷⁸Se 和⁸⁰Se互为同素异形体　　　　　 B．⁷⁸Se和 ⁸⁰Se互为同位素

C．⁷⁸Se 和⁸⁰Se 分别含有44和46个质子　 D．⁷⁸Se 和⁸⁰Se都含有34个中子

18．(07上海卷)地球上氦元素主要以⁴He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨³He，据估算³He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是(　　 )

①³He、⁴He的化学性质基本相同　　 ②³He、⁴He具有相同的中子数

③³He核聚变是化学变化　　　　　 ④³He液化是物理变化

A．①②　　　　 B.①④　　　　　 C.②③　　　　　 D.③④