12．已知反应 10AgF + 5Cl₂ + 5H₂O = 9AgCl + AgClO₃ +10HF+O₂，则有1mol O₂生成时，反应中所转移的电子为

　　　 A．4mol 　 B．9mol 　　　　 C．10mol 　　　 D．5mol

11．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．　 1对　　　　 B．　 2对　　　 C．　 3对　　　　 D．　 4对

10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

　 A．1 mol臭氧中含有的氧原子数为N_A

 　B．标准状况下，2.24 L D₂O中含有的电子数为N_A

　 C．0.1 mol甲烷所含质子数为N_A

　 D．原子数均为N_A的¹⁴C和¹⁴N中所含的中子数相等

9．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A．由_mX^a+与_nY^b-，得m+a=n-b　　　　　　　　 B．X^2-的还原性一定大于Y^-

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

8．下列有关金属的工业制法中正确的是

　 A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl₄)溶液中的钛

　 B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁

　 C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液　

　 D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜

7．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

　 A．能使酚酞试液变红的溶液中：Na⁺、Cl^-、SO、Fe³⁺

　 B．c(H⁺)=1.0×10^–13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、SO、Al(OH)₄^-、CO

　 C．c(H⁺):c(OH^-)=10⁵:1的溶液中：K⁺、HCO、Cl^-、Na⁺

D．强酸性溶液中：NH、I^-、Fe²⁺、NO

6．共价键、离子键、金属键和分子间作用力都是构成物质的微粒间的相互作用，含有上述两种相互作用力的晶体是

　　 A．SiO₂晶体 　B．干冰 　 　C．NaCl晶体 　 　D．镁铝合金

5．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

A．3和17　　　　　 B．1和8　　　　　 C．1和6　　　　　 D．7和12

4．下列叙述正确的是

　　 A．在氧化还原反应中一定有一种元素的化合价升高，另一种元素的化合价降低

　　 B．阴离子都只有还原性

　　 C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

　　 D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键

3．工业上冶炼金属一般用热分解法、还原法和电解法，不同的金属应选用不同的冶炼方法。选择的主要依据是

　 A．金属的熔点高低 　　　 B．金属在自然界中的存在形式

　 C．金属离子得电子的能力 D．金属的利用价值