1.若集合，，则中元素个数为

A.0个　　　　　　　 B.1个　　　　　　　 C.2个　　　　　　 D.3个

28.(6分)某工厂每天要烧掉含硫2.4%的烟煤200t，排放的SO₂严重污染环境。如果变废为宝，把这些SO₂回收利用，那么在理论上每年(以360d计算)可生产98%硫酸多少吨？ 并写出有关反应的化学方程式。

绵阳南山中学2010年春季高2012级半期考试

27.(4分)已知R元素的最高价氧化物化学式为R₂O₃，其中氧元素的质量分数为69.0　%。R元素存在两种同位素，其中一种原子R₁的核内中子数与质子数相等，另一种原子R₂的核内中子数比质子数多1。

(1)R元素的相对原子质量为　　　　 (保留一位小数)，R元素在周期表中的位置　　 。

(2)R元素的两种同位素原子数目之比N(R₁)∶N(R₂)＝　　　　　 。

26.(8分)下列A-I所代表的九种物质(或溶液中的溶质)都是你所熟悉的中学化学里常见的物质。已知A为固态单质，B为无色油状液体，常温下C、E、F都是无色气体。

请填空：

(1)B的名称　　　　　　 ；有关物质的化学式：C 　　　，D 　　　，F ________。

(2)G与H反应的离子方程式是　　　　　　 ，E转变为H和I的离子方程式是　　　 。

25.(12分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。室温下，E元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等；A可分别与B、F形成A₂B，A₂B₂、AF等共价化合物；C可分别与B、F形成C₂B、C₂B₂、CF等离子化合物。

请回答下列问题：

(1)E元素名称　　　　 ，AF分子的结构式　　　 　　　。

(2)A、 B、C、F中任选三种元素按1∶1∶1形成的化合物电子式为　　　 　　　(任写一例)，该物质中存在的化学键有　　　　　　　　 。

(3)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是　　　　 (用真实的离子符号表示)。

(4)用化学方程式表示：

①A₂B与C₂B₂反应　　　　　　 　　　　　　；②A₂B与D单质共热　　　　　　　 。

24.(8分)浓硫酸与铜的反应用了右图所示的装置，请回答下列问题。

(1)Ⅰ中的现象是　 　　　　　　　；装置Ⅱ用来证明SO₂是　　　　 氧化物。

(2)写出A处反应的化学方程式　　　 　　；B处反应的离子方程式　　　　　　　 。

(3)反应结束，待试管A内液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色。这一步操作的目的是要证实　 　　　　　　。

(4)B中除用碱液外，还可用　　　　 等物质代替。

23.(12分)下图是元素周期表的框架，标有a-　h八种元素的位置。据此回答下列问题：

(1)请用实线画出上面的元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线。过渡元素位于元素周期表中第　　　 -　　 纵行。

　(2)写出单质的化学式：a　　　 、h　　　 。

(3)c元素的原子结构示意图为　　　　 ，e的离子结构示意图为　　　　 ，a和d的原子按1:1组成的化合物电子式为　　　 　　　　，g的最高价氧化物的化学式　　　　 。

(4)a-h八种元素，能够形成的最高价氧化物的水化物中，其碱性最强的是　　　　 ，酸性最强的是　　　 ，具有两性的是　 　　　。

(5)用电子式表示e与g形成化合物的过程：　　　　　　　　　　　　 。

22.　 X、Y、Z分别代表三种不同的短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M层电子数是K层、L层电子总数的倍；Z元素的原子L层电子数只比Y原子L层电子数少2个。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

A. XYZ₄ 　　　B. X₂YZ₃　　　 C. X₂YZ₄　　　 D. X₂Y₂Z₇

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

21.　 Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是

　　 A. 5　　　　 B. 4　　　　　　 C. 3　　　　　　 D. 2　　　

20.　 X元素与Y元素可形成电子层结构相同的阴离子，X的氢化物水溶液呈弱酸性，向该水溶液中通入X元素的某种氧化物或Y的单质，则有X单质析出，则X和Y是

A. O和F　　　　 B. S和Cl　　　　 C. F和S　　　　 D. S和Br