5、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①冰和干冰既是纯净物又是化合物；②粗盐和酸雨

都是混合物；③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；④天然气和乙醇都是可再生能源；

⑤纯碱和烧碱都是碱。上述说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．①②③　　　　　 B．①②⑤　　　　　　　　 C．①③⑤　　　　　　 D．①③④

4、下图表示的实验操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

3、从分子的角度分析，下列解释错误的是　　 　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

①干冰放在空气中很快就不见踪影了-------分子在不断地运动

②水变成冰，体积变大---------分子的体积变大了

③水电解后生成氧气和氢气-------分子间有间隔

④一滴水中大约有1.67×10²¹个水分子-------分子很小

A．②③　　 　　B．③④　　 　　　C．②④　　　 　　　D．全部

2、水是重要的资源。下列关于水的说法中不正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．水是由氢、氧两种元素组成的化合物　　　　　　

B．自来水是一种纯净物

C．氢气燃烧生成水和电解水的基本反应类型不相同

　D．净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏

1、材料是人类文明进步的标志。下列不同时代物品的材料在加工、制取过程中只发生物理

变化的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．铁器　　　　 B．青铜器　　　 　C．高分子材料　　　 D．石器

3、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

⑴目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数表达式为_____________。

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高温度　　

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离　　

D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO₂＝2 CO+O₂，CO可用作燃料。

已知该反应的阳极反应为：4OH^――4e^―＝O₂↑+2H₂O

则阴极反应式为：________________________________。

有人提出，可以设计反应2CO＝2C+O₂(△H＞0、△S＜0)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________________________。

2、(2010年镇江一模)二甲醚(CH₃OCH₃)和甲醇(CH₃OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：

(1)在一定条件下，反应室1中发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H>0。

在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH₄和2.0molH₂O通入反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H₂)=　　　　　　　 。

(2)在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(3)在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)　CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：

① P₁　 　　　P₂ 　(填“<”、“>”或“=")。

②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO

与2amolH₂，达到新平衡时，CO的转化率___　 __ _

(填“增大”、“减小”或“不变”。下同。)，

平衡常数　　　　 。

③在P₁压强下，100℃时,CH₃OH(g) CO(g) + 2H₂(g)反应的平衡常数为　　　

(用含a、V的代数式表示)。

[典例四](09上海高考)某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。

(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是　　　　　　　 。

(2)已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为　　　　　　　 。

(3)根据上述反应可推知　　　　　 。

　　 a．氧化性：　 b．氧化性：

　　 c．还原性：　　　　　 d．还原性：

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方

向和数目：

[解题步骤和方法]

[练习四]含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO为3×10^-4mol／L，而后用金属铝将NO₃^-还原为N₂，从而消除污染。

　　 (1)配平下列有关反应的离子方程式：

　　 NO₃^-+Al+H₂O→N₂↑+Al(OH)₃↓+OH^-

　　 (2)上述反应中，还原剂是________，被还原的元素是___________，每生成2molN₂，将有_______mol电子发生转移。

(3)有上述废水100m³，若要完全消除污染，则所耗金属铝的质量为________kg。

[跟踪训练]

1、(2010年南通一模由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：

TiO₂ (s)+ 2Cl₂ (g) +2C(s) ＝TiCl₄(g) + 2CO(g)　　 ΔH₁ = -72 kJ·mol^-1

TiO₂(s) + 2Cl₂ (g) ＝TiCl₄(g) + O₂ (g)　 ΔH₂ =+38.8kJ·mol^－1

C(s)+CO₂(g)＝2CO(g)ΔH₃ =+282.8kJ·mol^－1

①反应C(s)+CO₂(g)＝2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是　 　　　　　　　　　。

②反应C(s)+O₂(g)＝CO₂ (g)的ΔH ＝　　 　　　。

2、(09年江苏(1)用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

　 =　

　 =　　　　　

　= 　　　　　　　

在溶液中与反应生成和的热化学方程式为　　　　　 　　　。

(2)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅和3.0mol/LH₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，

其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是　　　　 。

[典例二](08年江苏)工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO₄)对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)　 △H₁ = 571.2 kJ·mol^-1　　 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)　 △H₂= 226.2 kJ·mol^-1　　 ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为　　　　　　　　 。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=　　　　　 。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂= 　　　　kJ·mol^-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解题步骤和方法]

[练习二](2010年镇江一模)BaS溶液的制备

有关数据：　 Ba(s)+S(s)+2O₂(g)＝BaSO₄(s)；△H = -1473.2 kJ•mol^-1

C(s)+ _1/2O₂(g)＝CO(g)； 　　　　△H = -110.5 kJ•mol^-1

Ba(s)+ S(s)＝BaS(s)；　　　　　 　△H = -460 kJ•mol^-1

(1)煅烧还原的热化学方程式为:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　 。

[典例三](08年江苏)将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 　2SO₃(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　　　　　　 。(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等　　　　　 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　　　　　 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　 。(填字母)　　　

a．向装置中再充入N₂b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂　　　　　　　 d．升高温度

(3)求该反应达到平衡时SO₂的转化率(用百分数表示)。

[解题步骤和方法]

[练习三]

1、(2010年无锡一模)某温度下，2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)　 △H=-196kJ·mol^-1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO₂(g)和10.0molO₂(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ。此时二氧化硫的转化率为　　　　 ，该温度下平衡常数K=　　　　　 ；