5．下列各组加点字，字义相同的两项是

　A．东郭先生将北适以干仕　　　　 B．哭声直上干云霄

　C．不从车乘，不操干戈　　　　　 D．亦不敢服垢弊以干名

[答案]A、D(都是动词，求取之意。B项"干"，冲犯，D项读gàn，才干)

4．下列各组加点字，字义相同的两项是

　A．直前诟虏师失信　　　　　　　 B．自可断来信，徐徐更谓之

　C．信臣精卒陈利兵而谁何　　　　 D．俄匀谢玄淮上信至

　E．信造化之尤物也　　

[答案]B、D(这两个"信"都是名词，都是指送信的人。C项"信臣"，忠臣；E项 "信"副词，确实)　

3． 下列各组加点的字解释错误的一项是　

　A．天理云集响应，赢粮而景从：同"影"

　B．屈平既绌，其后秦欲伐齐：同"黜"，被罢免

　C．北救赵而西却秦，此五霸之伐也：讨伐，征伐

　D．京师学者咸怪其无征：验应　

[答案]C(伐，功业)　　　

2．下列各组加点的字解释错误的一项是　

　A．惟辟作福，惟辟作威：君主

　B．举孝廉不行，连辟公府不就：开辟也 ：同"避"，躲避

　C．其北陵，文王之所辟风雨也：同"避"，躲避

　D．唇吻翕辟，不知何词：张开　

[答案]B(辟，征召)　

1．下列各组加点的字解释错误的一项是　

　A．沛公不胜杯杓：禁住，能承受　　　 B．上下同欲者胜：取得胜利

　C．何可胜道也者：尽　　　　　　　　 D．数石之重，中人不胜：获胜　

[答案]D(胜，能承受，“中人”，普通人)　

3．铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。 “速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书。

(1)　　　 该药品中Fe²⁺ 会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe²⁺ 的氧化率超过10%即不能再服用。

①　　 为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为　　 ___________　　　 ( 填试剂的名称 )

② 实验室采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，对“速力菲”中的Fe²⁺ 进行滴定(假设药品中，其它成分不与KMnO₄反应)。请配平下列离子方程式

______MnO₄^- + ______Fe²⁺ + ______H⁺　 ==　 ______Mn²⁺ + ______Fe³⁺ + ______H₂O

③ 称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00 mL。该药品可以服用吗？__________ ____(填“可以”或“不可以”)，请通过计算简述理由(写出主要计算过程)_______　　　　　　　　　 。

(2) 已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸。含23.6 g琥珀酸的溶液与4mol/L　 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式(有机物须写结构简式)　　　　　　　　　　 ，

琥珀酸亚铁的化学式为　　 　　　　　　。

[参考答案]

　(1)　 ①硫氰化钾溶液　　　

②　 _1__MnO₄^- + __5__Fe²⁺ + __8__H⁺　 == __1___Mn²⁺ + __5__Fe³⁺ + _4_H₂O　

③不可以 n(Fe²⁺) = 0.01 mol/L×12.00×10^-3L ×5×(1000.00 mL/20.00 mL) = 0.03 mol

　　　　 　m(Fe²⁺)=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g

　　　　 (10 g×20.00% - 1.68 g)/(10 g×20.00%) = 16.00% ﹥ 10% ，所以不可以服用。　

(2)HOOC-CH₂-CH₂-COOH + 2NaOH → NaOOC-CH₂-CH₂-COONa +2H₂O　　　　　　

FeC₄H₄O₄　　　　　　　　　　

2、铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

⑴ 试剂1是　　　　　　 ，试剂2是　　　　　　　 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵ 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为　　　　　　　　　　　　 ，

写出+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？　　　　　　　　 。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不要作答)　　　　　　　　　　　　 ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)　　　　　　　　　　　　　　 。

[参考答案]

⑴ 稀盐酸　 KSCN溶液　　 2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－ Fe³⁺+SCN^－＝[Fe(SCN)]²

⑵ 少量的Fe²⁺转化为Fe³⁺，加入KSCN后显红色　　 4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂＝4Fe(OH)₃　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶ 不合理　 我的猜想是[Fe(SCN)]²⁺离子中的SCN^－被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl₃溶液，仍不变红色(或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色)

1．莽草酸是合成抗禽流感药物“达菲”的重要中间体，其分子式为C₇H₁₀O₅。莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，等质量的莽草酸与足量的金属钠或NaHCO₃反应时产生的气体体积不等。以下是以莽草酸为原料的一种合成路线(部分反应条件已省略)。

请回答下列问题：

(1)写出莽草酸分子中含有的官能团名称：羧基、　　　　　　 、　　　　　　 。

(2)指出反应类型：①　　 　　　　　　，③　　　　　　　　 。

(3)下列对莽草酸说法正确的是　　 　　　　。

A．所有碳原子在同一平面上

B．莽草酸可以发生加成、消去、酯化反应

C．莽草酸可以与氯化铁溶液发生显色反应

D．1 mol莽草酸与足量钠反应可以产生4 mol H₂

E．莽草酸分子中含有3个手性碳原子

(4)A分子中的羧基邻位上没有取代基，C分子中碳环上的氢被取代的一溴代物只有2种。已知有机物分子中含有或的结构不能稳定存在。写出化学方程式：

反应②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[参考答案]

(1)羟基　 碳碳双键(2)①加成　 ③消去(3)BE(4)反应②：

4、对关键学生注意加强纠错训练。