3．对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是

　　 A．CuSO₄　　 　　　 B．FeSO₄ 　　　 C．HCl　　 　　　　 D．Na₂CO₃

2．下列不属于物质燃烧条件的是

A．温度达到着火点　 B．与氧气接触　 　　 C．狭小的空间　 　　 D．物质具有可燃性

1．材料是人类文明进步的标志。下列不同时代物品的材料在加工、制取过程中只发生物理变化的是

A．石器　　　　 B．青铜器　　　　 　 C．铁器　　　　 　　 D．高分子材料

8．液体B能被电解说明B是H₂O，则E是H₂或O₂，又根据气体A与E反应条件是催 化剂和加热、反应产物D又和E反应生成F可确定E是O₂，A是NH₃，从而确定D是　　 NO，F是NO₂，F与B反应生成的I是HNO₃。固体单质G能与I(HNO₃)在加热条件下　　 反应　　 生成F(NO₂)、B(H₂O)和C，C是一种气体，猜测G是C(碳)，C是CO₂；CO₂与C　 高温下反　　 应生成H(CO)，G(C)与E(O₂)反应也可生成H(CO)，而CO可用作还原　　 剂在工业上冶炼铁　　 等金属，可以确定G是C(碳)。

7．设参加反应的单质、HNO₃分别为1 mol、4 mol。若单质为金属，设反应后金属为+ x价，表现酸性的HNO₃为x mol，被还原的HNO₃为(4－x) mol，还原产物为NO₂，由电 荷守恒，x＝(4－x)×1，x＝2。若单质为非金属，则4 mol HNO₃全被还原，由电荷守恒，　　 x＝4×1，x＝4

6．浓硝酸中滴入石蕊试液时先变红色，后褪为无色，变红色是由于硝酸具有酸性，红色　　 褪为无色是由浓硝酸的强氧化性所致；FeO与浓硝酸反应时可得Fe(NO₃)₃，其中Fe²⁺被　 氧化为Fe³⁺表现出硝酸的氧化性，Fe³⁺与HNO₃反应生成Fe(NO₃)₃，表现出硝酸的酸性； Al(OH)₃与硝酸只发生中和反应，表现出硝酸的酸性。

5．硝酸是氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A正确；铜与浓、稀硝酸反应的还　　　 原产物分别是NO₂和NO，没有单质生成，故不属于置换反应，B错误；硝酸是氧化性 酸，金属与HNO₃反应均不产生H₂，而生成水，C正确；铁和铝遇冷浓硝酸钝化，故可　　　 用铁或铝制品盛装浓HNO₃，D正确。综上所述，本题答案为B。

4．根据反应3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO，a mL NO₂会生成a/3 mL NO，通　　 入O₂后，　　　 最后气体不支持燃烧，故c mL为NO，即b mL O₂反应的NO为((－c) mL，根据　 方程　　　 式即(－c)∶b＝4∶3，整理可得a＝4b+3c。

3．根据反应方程式：

4NO₂+O₂+2H₂O===4HNO₃

4NO+3O₂+2H₂O===4HNO₃

生成HNO₃的物质的量取决于NO₂与NO的体积，由于NO₂与NO体积相同，生成HNO₃ 的物质的量相等，即两试管中HNO₃的浓度相等。

2．由题意，无色混合气体中一定无NO_2,100 mL气体通入浓H₂SO₄后，体积变为80 mL，　　 一定有NH₃，经Na₂O₂后变为红棕色，则含有CO₂和NO，最后无气体剩余，则不含N₂。