19．(14分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a； X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① 电解池中X极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。在X极附近观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② Y电极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 ，

检验该电极反应产物的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

① X电极的材料是　　　　　　 ，电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　 。

② Y电极的材料是　　　　　　 ，电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

18.(4分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是　　　　 　　　　　。

　　 A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质

　　 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

　　 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管

17.(8分)有两只密闭的容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的两容器中通入体积比为2：l的等量的S0₂和0₂，使之发生反应： 2S0₂ +0₂　　　 2S0₃，并达到平衡。则(填<、=、>；左、右；增大、减小、不变)　　

　 (1)达到平衡所需的时间：t_A　 t_B，S0₂的转化率：a_A 　　　　a_B。　　

(2)起始时两容器中的反应速率：v_{A＿＿＿＿＿＿＿}v_B，反应过程中的反应速率：v_{A＿＿＿＿＿＿}v_B

　 　(3)达到平衡时，向两容器中分别通入等量的氩气。A容器中的化学平衡向　 反应方向移动，B容器中的化学反应速率 　　　　　　　

　 (4)达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中的S0₂的百分含量　　 ，B容器中S0₂的百分含量 　　　。　

16．(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　 。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)的△H=　　 kJ·mol^-1。氢气的燃烧热为　　　　　　 kJ·mol^-1。

15．(6分)下列10种物质中：①NaOH溶液 ②H₂SO₄ ③硫酸铜晶体 ④Cu ⑤CH₃COOH　 ⑥NaOH固体 ⑦蔗糖 ⑧石灰水 ⑨水银 ⑩氨水

能导电的有　　　　　　 ；属于强电解质的有　　　　 ；属于弱电解质的有　　　　 。

14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知 ⊿H=-92.4kJ·mol^-1)

下列说法正确的是

A. 　B. 　C. 　　D.

第II卷

13. 常温下，用 0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液滴定 20.00ml 0.10000 mol·L^-1 CH₃COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：

c(CH₃COO^-)+ c(OH^-)= c(CH₃COOH)+ c(H⁺)

B. 点②所示溶液中：

c(Na⁺)= c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)

C. 点③所示溶液中：

c(Na⁺)> c(OH^-)>(CH₃COO^-)> c(H⁺)

D. 滴定过程中可能出现：

c(CH₃COOH)> c(CH₃COO^-) > c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)

12. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

　 下列说法正确的是

　 A. 该系统中只存在3种形式的能量转化

　 B. 装置Y中负极的电极反应式为：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

　 C. 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

　 D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，

并能实现化学能与电能间的完全转化

11.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．　

C.c(H⁺)和c(OH^-)的乘积

　　 D.OH^-的物质的量

10. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是