Zn+2H+→Zn2++H2↑</PGN0110.TXT/PGN>

1．还原法

用还原剂还原的方法来制备，如H2：

【提问】1．请分析解题思路；2．怎样把握物质的物理性质？

回答：首先要把握通性，然后根据不同物质类型，突出其代表性和特性。

（一）实验室制备

制备非金属单质，要结合非金属元素及其化合物的性质、存在来考虑。

【组织讨论】实验室通常用哪些方法来制备非金属单质？请同学们通过讨论，给以归纳总结。

分小组读书讨论、归纳总结如下：

常温、常压下，B2、C2、D2均为无色双原子气体分子→它们可能是H2、N2、O2（五种气体中，F2、Cl2分别为浅黄绿色和黄绿色气体），再结合给定条件判断B―H；C―O；D―N；A―Mg。

所以，相应化合物：

AC―MgO；B2C―H2O；DB3―NH3；

A3D2―Mg3N2。

答案：略。

【投影】例4 　有A、B、C、D四种短周期元素，已知A原子最外层电子数比电子层数少，常温、常压下，B2、C2、D2均为无色双原子气体分子。这四种元素的单质和化合物之间在一定条件下存在如下反应：

（1）2A+C2=2AC（3）3B2+D2=2DB3

（2）3A+D2=A3D2（4）2B2+C2=2B2C

请填空：

（1）电子式：AC____，B2C____，DB3____。

（2）DB3分子的空间构型____，是____（填极性或非极性）分子。

（3）A3D2溶于B2C中，发生复分解反应的化学方程式是______。

分析：由A原子最外层电子数比电子层数少→A可能为Li或Mg；

常温下状态：气态H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有气体除外）；液态Br2；其余为固态。晶体类型：原子晶体B、C、Si；分子晶体：除B、C、Si外的其它（常见）非金属单质。溶解性：除F2与水发生置换反应，Cl2、Br2在水中发生自身氧化还原反应（部分）外，可以说非金属单质均难溶于水。

【提问】非金属单质有怎样的物理性质？请归纳他们的状态、晶体类型及其溶解性。

归纳：

2．除H、He、B外，最外层电子数≥4；且原子半径比同周期的金属元素小。

2．非金属元素的结构特点？

1．22种非金属元素，有6种是稀有气体；除H外均处于周期表右上方；除第一周期外，每周期非金属元素数目=8-周期序数。