9．PCl3中加入蒸馏水，微热，PCl3完全水解，产物之一是亚磷酸（H3PO3），它的结构式为：

B．砷的相对原子质量为74.92，由此可见砷原子核内有42个中子

C．砷酸（H3ASO4）是强酸，其酸性与HNO3相当

D．砷在ⅤA族中的位置在P和Sb之间，因此，砷既体现一定的非金属性，又体现一定的金属性

8．下列关于砷（As）的叙述中，正确的是

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A．砷的气态氢化物AsH3很不稳定，它具有较强的还原性

7．测定空气中污染物含量的一种方法是：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其导电能力的变化（电阻越小，电导越大）。例如测定空气中H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测得很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，则仅限于低浓度范围内的H2S，但有高灵敏度。现要兼顾吸收容量和灵敏度，用上述方法测定空气中氯气的含量时，最佳吸收剂是

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A．Na2SO3溶液

B．KI溶液

C．NaOH溶液

D．H2O

6．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原成无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，与同条件下的NH33.5L恰好完全反应，则混合气中NO与NO2的体积比是

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A．1∶4　　　　 B．1∶3　　　　　　　 C．1∶2　　　　　　　　 D．1∶1

5．下列溶液中通入足量SO2后，最终一定会出现沉淀的是

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A．Na2S

B．BaCl2

C．Ba（NO3）2

D．Ca（OH）2

4．两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H2S2O7）。已知硫酸分子中有四个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是

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A．4　　　　　　　 B．6　　　　　　　 C．7　　　　　　 D．8

3．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是

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A．肯定有KNO3

B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3

C．肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3

D．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2

2．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是

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A．21∶5　　　　　 B．11∶3　　　　　 C．4∶1　　　　　　　 D．3∶1

1．氢叠氨酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但受撞击时发生爆炸生成N2，有关氢叠氮酸及其盐的叙述有：①NaN3的水溶液显碱性，②HN3的固体属于分子晶体，③NaN3的固体是离子晶体，④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是

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A．①、②、③

B．②、③、④

C．①、③、④

D．全对