1．C　　　　 2．B　　　　　　 3．C、D　　　　　 4．C　　　　　 5．A、C

15．11.5g铝、铜、镁合金溶于足量盐酸中，直到反应无气体放出，收集到的气体在标准状况下体积为5.6L。将反应的不溶物溶于足量稀硝酸中时，被还原的HNO3的质量为4.2g。试计算合金中各金属成分的质量分数。

答　 案

（1）盐酸的物质的量浓度为______mol?L-1，在表中可作为计算依据的是（填写实验序号，要求全部写出）：___________________________________。

（2）根据实验序号______中的数据，可计算出镁、铝合金中镁和铝的物质的量之比为___________________。

14．在标准状况下进行下列实验，甲、乙、丙各取30.0mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：

13．X、Y、Z是主族元素的单质，U、V的化合物。它们会有如下反应（式中的反应系数和条件均已略去）：

①X+U→V+Y　　　　　　　　　　　　 ②X+Z→V　　　　　　　　　 ③Y+Z→U

（1）若X、Y的组成元素不是同一族，请写出符合①式的3个不同的化学方程式，并要求3个式子中的3种X和3种Y，分别由不同族的元素组成。

_____________________________________________。

（2）今有某化合物W，它跟化合物U或CO2反应，都能生成单质Y。符合题设的3个反应式关系的单质X是______，单质Y是______，单质Z是______，化合物W为______。

12．用钠、镁、铝分别与盐酸反应，填写下面几种情况的空白。

（1）称取相同质量的钠、镁、铝，然后再分别与足量的盐酸反应，产生的氢气在通常条件下的体积比为______________。

（2）取相同物质的量的钠、镁、铝，后再分别与足量的盐酸反应，产生的氢气的质量比为________________________。

（3）如果要制取相同体积的氢气（同温、同压下），与足量盐酸分别反应时所消耗的钠、镁、铝的质量比为_____________；物质的量之比为__________。

11．如果1 mol金属投入含1 mol酸的溶液中产生1 mol H2，下列哪种情况是可能的____。

①一价金属和二元酸　　　　　　　　　　 ②二价金属和二元酸

③三价金属和二元酸　　　　　　　　　　 ④三价金属和一元酸

⑤二价金属和三元酸　　　　　　　　　　 ⑥一价金属和一元酸

10．铊（Tl）是硼族元素，是超导体材料的组成元素之一，下列关于铊的叙述可能不正确的是　 （　　　 ）

①是易导电的银白色金属；②反应后能生成+3价的化合物；③Tl（OH）3是两性氢氧化物；④Tl3+的氧化能力比Al3+氧化能力强；⑤金属铊能跟稀HNO3反应生成硝酸盐。

A．①、②　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②、③

C．④、⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③、④

9．相等物质的量的钠、镁、铝分别与相等质量且过量的稀硫酸反应，反应完全后三种溶液的质量（用m金属表示）大小关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A．mNa＞mMg＞mAl

B．mNa=mMg=mAl

C．mNa=mMg＜mAl

D．mNa＜mMg＜mAl

C．3.36L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．4.48L