②pH=12.7

【思考】请总结出在酸性或碱性溶液中求pH的顺序。

小结：在酸性溶液中先求氢离子浓度再求pH，碱性溶液中先求氢氧根离子浓度，再求pH。

【小结】求 pH，一定要先求显性离子的浓度，再利用数学工具求pH。

①0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.05mol/L的氢氧化钡溶液混合，求pH。

②pH=13的氢氧化钠与pH=10的氢氧化钠溶液混合，求pH。

解答：①pH=13

4．强碱溶液混合

例10 　若混合过程中体积变化忽略不计：

②常温下，将0.1mol/L的氨水稀释成原体积的10倍，求pH与①中结果的大小关系。

解答：①pH=12

②PH＞12

【设问】通过上述练习，试总结求碱性溶液pH的方法。

回答：先求[OH-]的浓度，再求溶液的pH。

【设问】为什么先求[OH-] 的浓度？通过计算可知上例①中[H+]=10-13mol/L。若按氢离子浓度计算，则稀释后溶液中[H+]=10-14mol/L， pH为14。这个结果显然不对，为什么？

两两讨论。

因为氢离子是水电离产生的。

【讲解】上述计算成立的前提是稀释过程中氢离子的物质的量保持不变。在碱性溶液中氢离子是水电离产生的，水是弱电解质，当溶液中[OH-] 变化时，[OH-] 对水的电离平衡影响的程度也在变化。其结果是溶液中水电离的氢离子的物质的量发生改变，因此计算结果是错误的。

例9　 ①常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠稀释成原体积的10倍，求pH？

3．稀释碱溶液

pH=14pOH=11.12

所以pOH=-lg[OH-]=2.876

或：因为[OH-]=1.33×10-3mol/L

pH=11.12