18.某温度下硫酸铜的溶解度是25g，若温度不变，将32g无水硫酸铜粉末放入mg水中，形成饱和溶液并有胆矾晶体析出时，则m的取值范围是(　　 )

A.18g≤m≤128g　 　B.36g＜m＜180g　 　C.18g＜m＜128g　 　　D.36g≤m≤128g

[解析]假设32g无水硫酸铜粉末与mg水刚好形成饱和溶液，则有：，m=128g；再假设32g无水硫酸铜粉末与mg水刚好形成胆矾晶体，则有：，m=18g；鉴于饱和溶液和胆矾晶体并存，故有18g＜m＜128g。

[答案]C

17．(2008·江西9校联考)物质X₂SO₄的饱和溶液的密度为ρg·mL^-1 ，c(x⁺)= n mol·L ^-1 ，溶质质量分数为α%, 溶质的式量为M ，溶解度为S ，下列表达式正确的是(　　 )

[解析]根据题意，利用基本关系式分别计算即可。

溶质质量分数：α% =(S/100+S)×100%　　　 　　…… ①

溶质的物质的量浓度：c(x⁺)= n =10ρα/ M　　 …… ②

联立①②可得溶解度：S = 100nM /(1000ρ- nM)

[答案]A

15.(2008·山东聊城)一定温度和压强下，乙腈(CH₃CN)是极易溶于水的无色液体，这时向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈的密度为d₁，水的密度为d₂，则下列说法正确的是(　　 )

A．d₁<d₂　 　　　　B．d₁>d₂　　　　　 C．d₁=d₂　　　　　 D．无法确定

[解析]由“向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a”可知乙腈的密度小于水的密度。

[答案]A

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14.(2008·汕头市五校联考)已知t℃时，某物质的不饱和溶液a g中含有溶质m g。若将该溶液蒸发b g水并恢复到t℃时，析出溶质m₁ g ；若将原溶液蒸发c g水并恢复到t℃时，则析出溶质m₂ g。S表示该物质在t℃时的溶解度，则下列正确的是(　　 )

A.　　　 B.　　　 C.　　　 D.

[解析]由题意知，(c-b)g水和(m₂-m₁)g溶质刚好可形成饱和溶液。故有：

(c-b)/(m₂-m₁) = 100/s　　 解得：s = 100(m₂-m₁)/(c-b)

[答案]C

13.(2008·攀枝花)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是(　　 )

A.t₁℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解

B.t₁℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C.t₂℃时，在l00g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5%

D.t₂℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

[解析]由溶解度曲线图可知，t₁℃时，甲、乙的溶解度都为30g，也即100g水中可溶解30g溶质，所得的溶液的溶质的质量分数相等，故A不正确，B正确；t₂℃时，甲的溶解度为50g，在l00g水中放入60g甲，所得溶液过饱和，溶液溶质的质量分数为33.3%，故C不正确；因乙的溶解度随温度的变化较小，所以降低温度，乙先达到饱和，故D不正确。

[答案]B

12.(2008·湛江模拟)已知某盐在不同温度下的溶解度如下表.若把质量分数为22%的该盐溶液,由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是(　　 )

A.0℃-10℃　　　 B.10℃-20℃　　　　 C.20℃-30℃　　　　 D.30℃-40℃

[解析]由表中数据易知，30℃时饱和溶液的质量分数为：24.4/124.4 =19.6%；40℃时饱和溶液的质量分数为：37.6/137.6 =28.1%

[答案]D

11.(2008·杭州一模)下列关于胶体和溶液的叙述正确的是(　　 )

A.溶液呈电中性，胶体带电荷　　

B.溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷

C.通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动

D.胶体是一种稳定的分散系

[解析]胶体和溶液一样是电中性的，只是胶体粒子带电荷，故A不正确；溶液中溶质的微粒有的带电、有的不带电，电解质溶液中的溶质微粒就有带电的，非电解质溶液中溶质的微粒就不带电。胶体中的分解质微粒也有不带电的，如淀粉胶体，故B不正确；由于电解质溶液中溶质微粒可能不带电，因此通电时也不一定向两极移动，故C不正确。

[答案]D

10.(2008·泰州市模拟)下图是A.B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：

(1)t₁℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A.B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。

(2)t₂℃时，欲配制等质量的A.B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A_　 ___B。 (填写“＞”、“＜”或“＝”，下同)

(3)将t₂℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t₁℃，析出晶体的质量关系是A______B。

(4)将t₂℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t₁℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。

[答案](1)B　　 (2) =　　 (3) ＞　　 (4) ＞

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9.(2005·广东)下列有关溶液性质的叙述，正确的是(　　 )

A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B.20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%

C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

[解析]气体的溶解度随着温度的降低而增大，故A不正确；B中KCl 饱和溶液的质量分数为：34.2/134.2=25.5﹪，故B不正确；电解质的强弱与其溶解性无关，故C不正确。

[答案]D

8.(2008·黄冈中学)Na₂SO₄溶液的溶解度曲线如图，下列说法一定错误的是(　　 )

A.A点表示Na₂SO₄溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na₂SO₄·H₂O晶体都可使其饱和

B.B、C点表示t₁℃时，Na₂SO₄溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度

C.在C点时Na₂SO₄溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊。

D.制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成饱和溶液，再降温至0℃析出晶体。

[解析]由Na₂SO₄溶液的溶解度曲线可知，A、B、C三点中A、C为不饱和状态，B为过饱和状态。

[答案]BD