20. (9分)实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为(未配平)：KClO₃ + HCl -- KCl + Cl₂ ↑+ H₂O

(1)配平上述反应化学方程式：

____ KClO₃ +___ HCl ==__ KCl +__ Cl₂ ↑+__ H₂O

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　　　　 　　　(填写编号)。

　①只有还原性　　 ②还原性和酸性　　 ③只有氧化性　　 ④氧化性和酸性

(3)若产生0.1molCl₂，则转移电子的物质的量为　 　　　　mol.

(4)若反应中HCl的利用率只有50%,当氧化产物比还原产物多7.1g时,则浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　 。

19．(10分)为测定大理石中碳酸钙的纯度(设含杂质SiO₂)，某兴趣小组设计了如下方案：

①称取碳酸钙样品mg　 ②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m₁g。

(1)该方案中应在　　　 　　(仪器名称)中高温煅烧；

判断碳酸钙样品完全分解的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

“冷却”应如何操作____　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

理由是_____　 _____　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　.

(2)有同学认为方案中高温煅烧的过程中会发生CaCO₃ + SiO₂CaSiO₃ + CO₂↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？　 　　，(填“正确”或“错误”)

请说明自己的理由：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(10分)下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色液体或溶液，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。

试回答下列问题：

(1)根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是_________。(用化学式表示)

(2)B的电子式为：_________。

(3)写出反应⑤的化学方程式：________________。

(4)写出反应①、②的离子方程式：

①________________　　　 _　　 ________　　　

②_________________　　　　　 ________

17．(16分)现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的，B元素的原子最外层比次外层多3个电子，C元素是人体所含元素中质量分数最大的，D元素的一种同位素的质量数与质子数相等。请据此填空：

(1)A的原子结构示意图是　　　　 ；B₂分子的电子式是　　 。

(2)C元素常见单质的化学式为　　　　 、　　　　 。

(3)C和D可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式是　　　 　　　　　　　。

(4)D₂C₂分子为　　　 分子(填极性或非极性)

(5)A与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数为35.4%，该化合物的摩尔质量不超过70g/mol，则该化合物的化学式是　 　　　，其中可能有的化学键为　　　　 。

16. (1)(5分)实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内。

①氢氧化钠溶液　 ②浓硫酸　 ③碳酸钠溶液　 ④白磷　 ⑤大理石　 ⑥酒精　 ⑦AgNO₃溶液

　(2)、(5分) 某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加得罗常数为NA，则：

①该气体的物质的量为：　　　　　 mol　

②该气体在标准状况下的体积为：　　　　 L

③该气体在标准状况下的密度为：　　　 g/L

④该气体所含的原子总数为　　　　 个

⑤该气体的一个分子的质量约为　　　　　　 　g。

15. VL浓度为0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是(　 )

A.通入标准状况下的HCI气体11.2L

　B.加入10mol/L的盐酸0.1VL，稀释至1.5VL

C.将溶液加热浓缩到0.5VL

D.加入VL1.5mol/L的盐酸混合均匀

第Ⅱ卷 非选择题(共55分)

14．常温下，某饱和石灰水的PH=12，密度为dg/cm³，则该温度下Ca(OH)₂的溶解度为(　 )

A.　　　　　　　　　 B..　　　　　　　 C.　 　　　　　　　D.

13．将标准状况下体积为224 mL的Cl₂通入到25.00 mL 0.1 mol · L ^{– 1} Na₂S₂O₃溶液中恰好完全反应，此时Cl₂全部转化为Cl ^–，则S₂O₃^2-转化为(　 )

　　 A．SO4^2- B．SO3^2- 　　 　 C．S　　　　　 D．S^{2 -}

12．运用元素周期律分析下面的推断，①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO₃)₃溶液的酸性很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀硝酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢(H₂Se)是无色，有毒，比H₂S稳定的气体。其中错误的是：(　 )

A．①②③④　 　 　　B．②④⑥ 　　 　　　C．①③⑤　 　　 D．②④⑤

11. X、Y、Z为短周期元素,X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍。下列有关叙述正确的是(　 )

A.X、Y、Z三种元素可形成化合物X₃YZ₄ 　

B.X、Y两元素形成的化合物只可能为离子晶体

C.Y、Z 两元素形成的化合物熔点较低

D. Y的氢化物的稳定性大于Z的氢化物的稳定性