17.以下自发反应可用能量判据来解释的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l);　　　　　　 △H=-571.6 kJ/mol

B.2N₂O₅(g)===4NO₂(g)+O₂(g)；　　　 　△H=+56.7kJ/mol

C.(NH₄ )2CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g); 　△H=+74.9 kJ/mol

　D.硝酸铵自发地溶于水

16.下列能用勒沙特列原理解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 ) ①棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅 ②.FeCl₃溶液加热后颜色加深　 ③.Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ④氯水宜保存在低温、避光条件下　 ⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利 ⑥. SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往加入过量的空气⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成

A．①②⑤⑥　　　　 B．②③④⑦. 　　　 C．①③⑤⑦　　　 　D．全部

15．在体积可变的密闭容器中，反应mA(气) + nB(固) 　pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积， 发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．(m + n)必定小于p　　　　　　　　　 B．(m + n)必定大于p　

C．m 必定小于p　　　　　　　　　　 　　D．m 必定大于p

14．在一定温度不同压强(P₁＜P₂)下，可逆反应2X(g) 　2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是　 (　　 )

13．右图曲线a表示放热反应　 X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是　　　　　 (　　　 )　　　　　　　　　　　　

A．升高温度 B．加催化剂 C．加大X的投入量 D．增大体积

12．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)

达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．不变　　　　　 B．增大　　　　　 C．减小　　　　　 D．无法判断

11．在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO+H₂OCO₂+H₂，达平衡时测得CO₂为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，达到新平衡后，CO₂的物质的量为 (　　　　 )

A．等于0.6 mol　　 B．等于1 mol　　 C．大于0.6 mol，小于1 mol　　　 D．大于1 mol

10．某温度时有以下反应：S₂Cl₂(液、无色)+Cl₂(气) 2SCl₂(液、红色)(正反应放热)，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

A．升高温度，压强不变，液体颜色变浅　　　　　 B．温度不变，缩小容器体积，液体颜色加深

C．温度不变，增大容器体积，S₂Cl₂的转化率降低 D．温度降低，体积不变，Cl₂的转化率降低

9．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应速率为0.3 mol ·L^－1·s^－1②用物质B表示的反应速率为0.6 mol ·L^－1·s^－1

③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol ·L^－1其中正确的是　　 (　　　　 )

A．①③　　　　　　　　 B．①④　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　 D．③④

8. 常温下，分别将四块形状相同、质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 　)

A．150mL 2mol/L 盐酸　 　　　　　　　　B. 500mL 2mol/L硫酸

C．50mL 3mol/L盐酸　　　 　　　　　　　D. 50mL 18.4mol/L硫酸