2．两溶液混合后离子浓度大小的比较，要首先分析相互间反应时是弱酸（或弱碱）剩余，虽然生成的盐的水解也要考虑，但剩余弱酸（或弱碱）的电离占主导地位。

【过渡】

在比较溶液中离子浓度时还常常用到电解质溶液中的两个重要守恒关系：电荷守恒，物料守恒。

【板书】

电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

物料守恒：某一分子或离子的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之总和，即元素的原子守恒。

抄写笔记。

【投影】例8

在Na2S溶液中下列关系不正确的是

A．[Na+]=2[HS-]+2[S2-] +[H2S]

B．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]

C．[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]

D．[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S]

【启发引导】

解答这类题目的思路是：首先确定溶液中各平衡关系及其微粒，然后再分析微粒间的各种守恒关系。

讨论分析：

Na2S溶液中存在下列平衡：

1．盐的电离平衡、水的电离平衡、盐中弱酸离子或弱碱离子的水解平衡。

2．两溶液相互混合后，判断离子浓度大小时要注意什么问题？

讨论回答：

1．判断能水解的盐溶液中离子浓度大小时要明确哪些平衡关系？

答案为C。</PGN0090.TXT/PGN>

【提问】

根据对例7的讨论分析：

D中CH3COOK+HCl=KCl+CH3COOH，且知，CH3COOK过量，反应后溶液中CH3COOK、CH3COOH、KCl物质的量相等，由于CH3COOH的电离和CH3COO-的水解程度均很小，且此时CH3COOH的电离占主导地位。因此[CH3COOH]＞[H+]、[H+]＞[OH-]，又因[Cl-]=0.05 mol/L、[CH3COO-]＞0.05 mol/L、[CH3COOH]＜0.05 mol/L，因此D正确。

C中pH=2盐酸[H+]=1.0×10-2= [HCl]，而pH=12的氨水[OH-]=1.0 ×10-2，但[NH3?H2O]则远大于1.0×10-2，等体积混合后，因氨水过量，在NH4Cl与氨水的混合液中，溶液显碱性。所以[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]，C错误。

D．0.2 mol/LCH3COOK和HCl等体积混合

[CH3COO-]＞[Cl]＞[CH3COOH]＞[H+]

讨论分析：

根据NH4Cl的电离及炔NH4+水解溶液呈酸性，因此A正确。而

C．pH=2盐酸与pH=12氨水等体积混合

[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]