1．谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。

【提问】

通过比较归纳，在水中加酸、加碱、加某些盐，对水的电离平衡分别产生怎样的影响？

【过渡】

在前面的学习中，我们总结过盐类水解的规律，请同学们回忆盐类水解有哪些规律。

【过渡】

下面我们来探讨应用水解规律分析解决具体问题。

归纳回答：

在水中加酸、加碱，会抑制水的电离，使水电离度减小。水中加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，会促进水的电离，使水的电离度增大。

回忆盐类水解规律：

NaCN溶液中：

25℃时，pH均等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离度是否也相同呢？请讨论比较两溶液中水的电离度大小（已知水的浓度等于 55.6mol/L）。

【启发引导】

若pH均等于4的HCl溶液和NH4Cl溶液，水的电离度大小又如何呢？

思考分析：一同学黑板表述。

NaOH电离出OH-抑制水的电离，其溶液中H+完全来自水的电离，[H+]水=10-11mol/L=[OH-]水、NaCN中CN-水解生成HCN，促进水的电离，其中OH-完全来自水的电离，[OH-]水=10-3mol/L。

NaOH溶液中：

方案（3）将 0.1mol/L NH3? H2O与0.1mol/L盐酸等体积混合，再滴加石蕊试剂，溶液显红色，说明NH4+水解破坏了水的电离平衡，从而说明氨水是弱碱。

【提问】

三种实验方案分别从哪两个方面来证明氟水是弱碱？

讨论回答：证明氨水是弱碱，可通过两条途径：

一是证明氨水中存在电离平衡，如方案（1）。另一是证明NH4+作为弱碱阳离子能破坏水的电离平衡发生水解反应，如方案（2）、（3）。

【投影】例2

现有酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化铵晶体、0.1mol/L盐酸、熟石灰和蒸馏水，若仅用上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱？请讨论可能的实验方案。

适时引导学生分析、表述。

讨论并提出方案：

方案（1）取少量氨水，滴加酚酞，溶液呈红色，然后向其中加人少量CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，氨水为弱碱。

方案（2）取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液显红色，说明NH4+水解生成了NH3?H2O和HCl，从而破坏了水的电离平衡，亦说明氨水是弱碱。

【投影】例1

7. no one =nobody

①不与of连用

②作主语时，谓语动词用单数。

③只能指人。

④一般用来回答who引起的疑问句。

No one likes a person with bad manners.

Who is in the room? No one.

none: ①可与of连用

      ②作主语时，谓语动词单复数均可。

      ③既可指人，也可指物

      ④一般用来回答how many引起的疑问句。

None of us have/has seen him.

     nothing  ①指物

        ②作主语时，谓语动词用单数。

        ③一般用来回答含anything的一般疑问句及what引起的特殊疑问句。

6.compare…to…意思“把…比作….”着重注意两者间的相似点。

   Young people are often compared to the sun at eight or nine in the morning.

    年轻人常被比作早晨八，九点钟的太阳。

   compare…with…意思为“拿….与…相比，把…与…相比较”，侧重指两者间的

区别。

   Compare your composition with hers and you will see whose is better.

    如果把你的作文与她的加以比较的话，便知谁的较好了。