16、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺ 、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^－、CO₃^{2 －}、SO₄^{2 －}，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.07 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．100 mL溶液中含0.01 mol CO₃^{2 －} B．K⁺一定存在　　　　　　

C．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在　　　　 D．Cl^－一定存在

15、将50g质量分数为ω₁，物质的量浓度为C₁的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω₂，物质的量浓度为C₂的稀溶液。下列说法中正确的是

　　　 A．若C₁=2C₂，则ω₁<2ω₂，V<50mL B．若C₁=2C₂，则ω₁<2ω₂，V>50mL

　　　 C．若ω₁=2ω₂，则C₁<2C₂，V=50mL D．若ω₁=2ω₂，则C₁>2C₂，V<50Ml

14、下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)正确的是

A．向1 L浓度均为0.1 mol/L 的Ba(OH)₂、NaAl(OH)₄混合液中加入0.1mol/L的稀H₂SO₄

(A图)

B．向1L含有0.1mol AlCl₃和0.3mol NH₄Cl的混合液中加入0.1 mol/L的NaOH溶液(B图)

C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液(C图)

D．向KOH、Ca(OH)₂的混合液中通入足量的CO₂(D图)

13、在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是

A．PH＞7的溶液中：Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、Fe³⁺

B．有NO₃^－存在的强酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^－

C．由水电离的c(H⁺)=10^-13 mol·L^-1的溶液中：Al³⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D．碳酸氢钠溶液中：K⁺、ClO^－、Cl^－、OH^－

11、下列离子方程式书写正确的是

A. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

　　　　　　 　　　3ClO^－+2Fe(OH)₃ =2 FeO₄^2－+3Cl^－+H₂O+4H⁺

B．4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合

4AlO₂^－+7H⁺+H₂O＝3Al(OH)₃↓+Al³⁺

C．向NaAlO₂ 溶液中通入过量CO₂　　 2AlO₂^－+CO₂+3H₂O = 2Al(OH)₃↓+ CO₃^2-－

D． NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺十OH^-===BaSO₄↓+H₂O

10. 下列说法正确的是

A. 实验室制备用盐酸制H₂，可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢

B. ¹⁶₈O、¹⁸₈O为不同的核素，有不同的化学性质高

C. 漂白粉主要要成分是次氯酸钙

D. Cl₂具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂

9、某无色溶液中可能含有I^－、Cu²⁺ 、SO₃^2－、 NH₄⁺ ，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是

　　 ①肯定不含I^－；　 ②肯定不含Cu²⁺　 ③肯定含有SO₃^2－； ④可能含有I^－；　

⑤可能含有SO₃^2－；

　 A．①②③　　 B．②④⑤　　 C．①②⑤　　 D．②③④

8．实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸

B．装置②中，a为正极，d为阳极　

C．装置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂等

D．装置④能用于测量气体体积的装置

7、下列说法可以实现的是

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应　　

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成

④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性

⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应　

　　 ⑥两种氧化物发生反应有气体生成

　　 A．①②③④⑤⑥　　　　　　 B．只有①②④⑤　　

C．只有③④⑤⑥ 　　　　　 D．只有②④⑤

6、工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO₂，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO₂含量的试剂是

A．品红溶液 　　 B．碘水、淀粉溶液

C．氨水、酚酞试液　 D．以上都能