专题十六　 碱金属

[知识梳理]

6．(08广东)已知Ag₂SO₄的K_sp =[c(Ag⁺)]²·c(SO₄^2-)=2.0×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034　mol·L^-1]。

若t₁时刻在上述体系中加入100　mL　 0.020　mol·L^-1 Na₂SO₄ 溶液，下列示意图中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系的是

　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　　 　A．　　　　　　 　　　　　　　　　B．

　　　　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　 D．

提示：Ag₂SO₄刚好为100 mL的饱和溶液，因为c(Ag⁺)=0.034 mol/L，所以c(SO₄^2-)=0.017 mol/L；当加入100 mL0.020 mol/L Na₂SO₄溶液后，c(SO₄^2-)=0.0185 mol/L，c(Ag⁺)=0.017 mol/L(此时Q<Ksp)。由计算可知选B。

答案：B

5．对于难溶化合物AgCl来说，一定温度下，当其在水中达到溶解平衡时，银离子浓度与氯离子浓度之积是一个常数，叫做溶度积常数，用K_sp表示，即K_sp=c(Ag⁺)·c(Cl^-)。则，一定温度下，分别把 1 g AgCl 固体放于下列各不同溶液里，充分搅拌使其达到溶解平衡后，剩余固体质量最大的是

A．20 mL 0.1 mol·L^-1 KCl溶液

B．20 mL 0.1 mol·L^-1 MgCl₂溶液

C．20 mL 0.2 mol·L^-1 CaCl₂溶液

D．20 mL 0.15 mol·L^-1 AlCl₃溶液

提示：根据溶解平衡移动规律，溶液里的氯离子会抑制AgCl的溶解，故氯离子浓度越大，则溶液中可能存在的银离子浓度越小，剩余AgCl固体的质量越大。上述各溶液中，以D选项中为最大。

答案：D。

4．H⁺+OH^-=H₂O，使平衡向脱矿方向移动　　　 5Ca²⁺+3PO+F^-=Ca₅(PO₄)₃F↓

加Ca²⁺(或加PO等)

4．牙齿表面由一层硬的、组成为Ca₅(PO₄)₃OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

Ca₅(PO₄)₃OH(固) 　5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-

进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　已知Ca₅(PO₄)₃F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：　　　　　　　　　　　　 　　　。

3．(1)BaS+CuO+9H₂O＝Ba(OH)₂·8H₂O+CuS［也可写Ba(OH)₂］

(2)CuS的溶度积比CuO小得多(更难溶)，有利于该反应正向进行。

(3)CuS为难溶物(未反应的CuO也不溶)，过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba(OH)₂·8H₂O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO₂，故CuO可反复使用(SO₂可用于制硫的化合物)，因而成本低。

3．简述新方法生产效率高、成本低的原因。

2．该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行：

1．新方法的反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3．以BaS为原料制备Ba(OH)₂·8H₂O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70℃-90C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)₂·8H₂O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)₂·8H₂O晶体的新方法是使BaS与CuO反应……