23. 欲配制250mL 0.2mol?L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：

(1)通过计算可知，应用托盘天平称取_________g碳酸钠。

(2)若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯，1g以下用游码），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是_________g。

(3)在配制碳酸钠溶液的过程中应该用到的玻璃仪器有                         

(4) 如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；定容时，仰视刻度线，则最后配制的碳酸钠溶液的浓度将         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

22. 有几种元素的微粒电子层结构如图所示，其中：

(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，

这种微粒符号是______    __。

(2) 盐溶液中的某微粒与AgNO₃溶液反应时会出现白色浑浊，这种微粒符号是____    __。

(3)某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是_______。

21．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg?mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

（1）该气体所含原子总数为________个。

（2）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液的密度为ρ  g?cm^-3，则该溶液的物质的量浓度为                       mol?L^-1

20．氯化溴（BrCl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 （     ）
　　A．HBr 和HClO   　B．HCl和HBrO      C．HClO₃和HBrO　　 D．HClO和HBrO

19.核内中子数为N的R²⁺离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是

A.(A-N+8) mol                B. (A-N+10) mol

C.(A-N+2) mol                       D. (A-N+6) mol

18．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是            （        ）

①

②

③

④

A

黄绿色

橙色

蓝色

白色

B

无色

橙色

紫色

白色

C

黄绿色

橙色

蓝色

无色

D

黄绿色

无色

紫色

白色

17．下列关于NaHCO₃与Na₂CO₃的叙述错误的是                          (      )

A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同条件下，Na₂CO₃产生的CO₂气体多

B.等物质的量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的CO₂体积相等

C.等物质的量的两种盐分别与同浓度的盐酸完全反应，Na₂CO₃消耗盐酸的体积是NaHCO₃的2倍

D.将石灰水加入NaHCO₃溶液中不产生白色沉淀，而加入Na₂CO₃溶液中则产生白色沉淀

16．下列实验操作或说法中错误的是                                  (       )

A．某溶液中加入稀盐酸时，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO₃^2―

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．从某物质水溶液中萃取出该物质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

15.某氯原子的质量为ag，¹²C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是                                                           （     ）

   A.氯元素的相对原子质量一定是12a／b      B.该氯原子的摩尔质量是aNA g

   C. Wg该氯原子的物质的量一定是mol  D. Wg该氯原子所含的电子个数为