17．(10分)已知可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+Q(g)　 △H>0

请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L^-1，c(N)=2.4 mol·L^-1 ；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为　　　　 　；反应的平衡常数K=　　　　

(2)若反应温度升高，M的转化率　　　　 　(填“增大”“减小”或“不变”；)

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L^-1，c(N)= a mol·L^-1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L^-1，a=　　　　　　　 　;

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= b mol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为　　　　　　　 　。(结果保留二位有效数字)

16．(16分)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：

(1)D的化学名称是　　　　　　　 。

(2)反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(有机物须用结构简式表示)

(3)B的分子式是　　　　　　　　　　　　 。

A的结构简式是　　　　　　 　　　　　　。反应①的反应类型是　　　　　 。

(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有　　　　　 个。

i)含有邻二取代苯环结构、ii)与B有相同官能团、iii)不与FeCl₃溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

15．(12分)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　　　　　　　　　 。

　 已知：＞，则该反应是　　　　 热反应。

(2)右图中表示NO₂的变化的曲线是　　　　　　　　　　 。

用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=　　　　　　 。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　　　 。

a．v (NO₂)=2 v (O₂)　　　　　　 b．容器内压强保持不变

c．v逆　(NO)=2 v正 (O₂)　　　　 d．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　 。

a．及时分离出NO₂气体　　　　 b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度　　　　　　　 d．选择高效催化剂

14．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是　　　

①　 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

②　 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小

③　 甲烧杯中的酸过量

④　 乙烧杯中的酸过量

A．①③　　　　　　　　　　　 B．①④　　　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　　　 D．②④

13．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01mol/L　　　　　 B．0.017mol/L　　　　　　 C．0.05mol/L 　　　 D．0.50mol/L

12．在0.1 mol·L^‑1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺。对于该平衡，下列叙述正确的是

　 　 A．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

B．滴加少量0.1 mol·L^‑1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H⁺)减小　　

　 　 C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，相对于原溶液pH减小

D．升高温度，电离程度增大，相对于原溶液pH减小

11．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是

　　 A．2mol C　　　　　　　　　 B．2molA、1molB

　　 C．1molB和1molC　　　　　 D．2molA、3molB和3molC

10．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强)：　　　　　　

根据以上规律判断，下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　

A．△H＞0，P₂＜P₁ B．△H＜0，P₂＞P₁

C．△H＞0，P₂＞P₁ D．△H＜0，P₂＜P₁

9．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

8．对于平衡 CO₂(g) CO₂(aq)　 △H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

A．升温增压　　　　 B．降温减压　　　　　　　　 C．升温减压　　　　 D．降温增压