19．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……　

今有HA、H₂B、H₃C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐＝较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：　

①HA+HC^2－(少量)===A^－+H₂C^－　　 ②H₂B(少量)+2A^－===B^2－+2HA　

③H₂B(少量)+H₂C^－===HB^－+H₃C　

回答下列问题：　

(1)相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中酸性最强的是　　　　　　　 。

(2)A^－、B^2－、C^3－、HB^－、H₂C^－、HC种离子中，最易结合质子的是　　　　　 ，最难结合质子的是　　　　　　　　　　 。

(3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号)　　　　　　　　　　 。

A.H₃C+3A^－===3HA+C^3－　　　　 B.HB^－+A^－===HA+B^2－　

C.H₃C+B^2－===HB^－+H₂C^－　

(4)完成下列反应的离子方程式。　

A.H₃C+OH^－(过量)　　　　　　　　　　　　　 ；

B.HA(过量)+C^3－　　　　　　　　　　　　　 。

18. 某湿度下，纯水中的c(H⁺) =2×10^-7mol/L，则此时c(OH^-)=______，若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺) =5×10^-6mol/L，则c(OH^-) =_______，由水电离出c(H⁺) 为　　　　 ，该纯水的PH值_______(填＞、＜、＝)

17．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：　

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L^－1的溶液　100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。　

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。　

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　　　　　　　　 。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　　 1(选填＞、＜、＝)。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　　　　　 (多选扣分)　

a.装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；　b.装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；　c.两个试管中产生气体速率一样快：　

(3)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处。　

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

16．若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．10:1　　　　　　　　　　 B．5:1　　　　　　　　　　　 C．1:1　　　　　　　　　　　 D．1:10

15．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A．10 mL　 0.1mol／L氨水与10 mL　 0.1 mol／L盐酸混合，

　 　　　　　　　　 　c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．10 mL　 0.1 mol／L NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol／L NaOH溶液混合，

　　 　　　　　　　 　c (Na⁺)=(Cl^-) c (OH^-)>c(H⁺)

C．10 mL 0.1 mol／L CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol／L NaOH溶液混合，

　　 　　　　　　　 c(Na+)=c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．10 mL 0.5 mol／L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol／L盐酸混合，

　　 　　　　　　　 c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

14．已知0.lmol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：[Na⁺]+[H⁺]＝[HA^－]+[OH^－]+2 [A^2－]

D．在Na₂A溶液中一定有：[Na⁺]＞[A^2－]＞[H⁺]＞[OH^－]

13．草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

　 A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+c(C₂O₄^2-)　　　 B．c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)=0.1 mol·L^-1

　 C．c(C₂O₄^2-)＜c(H₂C₂O₄)　　　　　　　　　　　　 D．c(K⁺)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)

12．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V_l和V₂，则V_l和V₂的关系正确的是

　 A．V₁>V₂　　　　 B．V₁<V₂　　　　 C．V₁=V₂　　　　 D．V₁≤ V₂

11．常温时，以下4种溶液pH最小的是 A．0.01mol ·L^-1醋酸溶液 B．0.02mol ·L^-1醋酸与0.02mol ·L^-1NaOH溶液等体积混合液 C．0.03mol ·L^-1醋酸与0.01mol ·L^-1NaOH溶液等体积混合液 D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液

10．下列四种溶液中，由水电离出的c(H⁺)之比(依次)为(　　 )

①pH=0的盐酸　 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液

(A)1 ：10 ：100 ：1000　　　 (B)0 ：1 ：12 ：11

(C)14 ：13 ：12 ：11　　　　 (D) 14 ：13 ：2 ：3