6、在密闭容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合气体通过电火花引燃，3种气体正好反应，

冷却至室温后，所得液体产物浓度为25.26%，则容器中原有H₂、O₂、Cl₂的分子个数比是(　　　 )

A、6:3:1　　　 B、9:6:1　　　 C、13:6:1　　　 D、10:6:1

5、氰气的化学式为(CN)₂结构为N≡C－C≡N；其化学性质与卤素单质相似，下列叙

述中正确的是(　　　 )

A、(CN)₂分子中C--C键的键长小于F--F键的键长

A、　　　 氯化钠和氰化银均不溶于水

C、一定条件下，(CN)₂可以和不饱和烃起加成反应

D、(CN)₂和NaOH的反应可生成NaCN、NaOCN和H₂O

4．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO₃), 碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：

KI+3H₂O　　 KIO₃+3H_­2↑。下列有关说法正确的是

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B．电解时，阴极反应是：I^－－6e^－+3H₂O=IO₃^－+6H⁺

C．当电解过程中转移3 mol e^－时，理论上可制得KIO₃ 107 g

D．电解前后溶液的pH减小

1、已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不能发生的是

A．3 Cl₂ + 6 FeI₂ = 2FeCl₃ + 4 FeI₃　　　　　 B．Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂

C．Co₂O₃ + 6 HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O　 D．2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂

2同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₁＜△H₂是

　 　A．S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)； △H₁　　　　　 S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₂

B．H₂(g)+Cl₂(g)＝HCl(g)；△H₁ H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)；　 △H₂

C．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；　 △H₁ 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₂

D．C(s)+O₂(g)＝CO(g)；　 △H₁　　　　 C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；　 △H₂

3阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1。下列叙述中正确的是

A．1L 0.1 mol·L^－1的FeCl₃溶液中，Fe³⁺的数目约为6.02×10²²

B．在标准状况下，2.24 L的CCl₄中含有C-Cl键的数目约为0.4×6.02×10²³

C．7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数目约为6.02×10²²

D．0.1 mol NH₂^－ 离子中所含的电子数约为6.02×10²³

13．(1)MnO₂+4H⁺+2Cl^－　　 Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

(2)双氧水或过氧化氢；2KClO₃====2KCl+3O₂↑

14答案：(1)排除锌的颗粒大小、纯度等因素对化学反应速率的影响，使影响反应快慢的唯一因素是c(H⁺)　 　　比较收集相同体积的H₂所需时间(或比较相同时间内收集H₂的体积)

15答案：⑴H₂O　 Al(OH)₃　 (4分)

⑵Fe²⁺+2ClO^－+2H₂O＝Fe(OH)₃↓+Cl^－+HClO或2Fe²⁺+2ClO^－+2H₂O+4OH^－＝2Fe(OH)₃↓+Cl^－　　 3ClO^－+3H₂O＝Fe(OH)₃↓+3HClO或Fe³⁺+ 3OH^－＝Fe(OH)₃↓)

课后练习

12．(1)2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂ ；

(2)3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑

(3) 5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O；(4)加入NaBr溶液。

13．现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，其中次要生成物已略去。

(1)已知乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构，则④的离子方程式

为　　　　　　　　　　　　　；

(2)若反应①可在常温下进行，则A的名称是___________。若反应①需在加热条件下进

行，则反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。

14(8分)(1)取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量(足量)相同的锌反应，通过生成H₂的快慢证明乙酸是弱酸。取用“相同”的锌的目的是___________ _________________________________________________________________，比较生成H₂快慢的方法是_______________________________________________________。

(2)做溴乙烷水解实验时，不断振荡溴乙烷与NaOH溶液混合物的作用是________

______________________________________，溴乙烷已完全水解的现象是________

_______________________________________________________________________

(2)增大溴乙烷与NaOH溶液的接触面积　 将混合液静置看是否分层，若不分层说明溴乙烷已完全水解

15 (10分)⑴由短周期元素形成的难电离物质中，加酸或加碱都能抑制其电离的是___________(填化学式，下同)，加酸或加碱都能促进其电离的是_______________。

⑵向FeCl₂溶液和FeCl₃溶液中分别加入NaClO、NaCl、NaOH混合溶液，结果都产生了红褐色沉淀，其可能的反应的离子方程式分别为：

FeCl₂溶液中：________________________________________________________。

FeCl₃溶液中：________________________________________________________。

课堂练习答案

11答案：_{+1　　　 0　　　　 －1}

H--O--F　　 H₂O₂

(1)　　 HFO+H₂O=H₂O₂+HF

(2)　　 H₂O₂+2H⁺+2I^－=I₂+2H₂O

5H₂O₂+2MnO₄^－+6H⁺=2M

12．工业上从海水中提取溴采用下列方法：

(1)　　 向海水中加入氯水使NaBr氧化，反应式为________________________。

(2)　　 向所得溶液中鼓入空气，将Br₂吹出，用纯碱吸收生成的NaBr、NaBrO₃ ，反应式为_____________________________。

(3)　　 将(2)所得溶液用硫酸酸化，使NaBr、NaBrO₃转化为单质溴，反应式为____________________________________。

(4)　　 这样制得的溴含少量Cl₂，除去Cl₂的方法是_______________________。

10、溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr+H₂O=HBr+HIO下列有关IBr的叙述不正确的是(　　　 )

A、　　　 IBr是共价化合物

B、 在很多反应中，IBr是强氧化剂

C、 IBr跟水反应时既不是氧化剂又不是还原剂

D、IBr跟NaOH稀溶液反应时，生成NaI、NaBrO、H₂O

11长期以来一直认为氟的含氧酸不可能存在.但自1971年斯图杰尔和阿佩里曼(美)成功地制取了次氟酸后，这种论点被强烈地动摇了.他们是在0⁰C下将氟从细冰末的上面通过，得到了毫克量的次氟酸.写出次氟酸的结构式，并标明各元素的化合价　　　　　　　　 .次氟酸很不稳定，刹那间就被热水所分解，此时得到的溶液，既表现有氧化性(对于NaI)，又表现有还原性(对于酸性KMnO₄)试推断次氟酸在水解时能生成什么产物？用化学方程式或离子方程式表示：

(1)　　 次氟酸水解的化学方程式

(2)　　 产物显示氧化性的离子方程式

(3)　　 产物显示还原性的离子方程式

9、实验室测量食盐中KI含量，常在一定条件下用过量溴水使KI变成碘，用煮沸法除去过量的溴避免干扰，再利用反应2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI来分析碘的含量试回答：

(1)滴定时，选用的指示剂是(　　　 )

A、石蕊　　　 B、酚酞　　 C、甲基橙　　 D、淀粉液

(2)假若溴大大过量时，宜用除去溴的正确方法是(　　　 )

A、加入过量AgNO₃溶液　　　 B、加入苯酚

C、加入足量KI　　　　　　　 D、加入溴化钾