20．运用化学反应原理研究氮.氧等单质及其化合物的反应有重要意义. (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g).若在恒温.恒压条件下向平衡体系中通入氩气.平衡移动(填“向左 .“向右——青夏教育精英家教网—

20．(09年山东理综·28)(14分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡　　　移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂　　　　反应的△H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

(2)已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－　　　　　　 H₁=1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g)　　　　　　　　　　 H₂=-771.1 kJ·mol^-1

O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g)　　　　　　　 H₃=482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^－(s)的H=_____________ kJ·mol^-1。

(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成　　　　沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为　　　　。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

(4)在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)。则溶液显　　　性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=　　　　　　。

答案：(1)向左不改变

(2)－77.6

(3)Cu(OH)₂　 Cu²⁺+2NH₃·H₂O = Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

　　　　 (4)中　　　mol·L^-1

19．(09年上海化学·25)铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)

①该反应的平衡常数表达式为：K=　　　　　　　　　　　　　　。

②该温度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单

质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　　　。

(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：

①　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是　　　　　　。

(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　，

欲使上述体系中Al³⁺浓度增加，可加入的物质是　　　　　　　　　　。

答案：(本题共8分)

(1)　

(2)①CO或(CO₂)的生成速率与消耗速率相等；②CO(或CO₂)的质量不再改变(合理即给分)

(3)b

(4)Al(OH)₃H⁺+AlO₂^－+H₂O　盐酸(合理即给分)

1.(1)＜；(2)88×10^－⁴；

(3)5000；(4)C、D；

(5)①280；1.20×10^－³；5.80×10^－³；1.20×10^－³；5.80×10^－³；

②如图：

18．(09年浙江理综·27)[15分]超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO+2CO2CO₂+N₂。

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H　　 0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。

(2)前2s内的平均反应速率v(N₂)＝　　　　　　　　。

(3)在该温度下，反应的平衡常数K＝　　　　　　　。

(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是　　　　。

A．选用更有效的催化剂　　　　　　　　　　　　　　　 B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度　　　　　　　　　　　　　　　 D．缩小容器的体积

(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。