8、下列物质中所有原子不全是稳定结构的是(　 )

A、HCl　　 B、CH₃CHO　 C、BeCl₂D、NaCl

7、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　 )

A、BF₃　　 　B、H₂S　 　C、SiCl₄　 　D、PCl₅　

6、³²S与³³S互为同位素，下列说法正确的是(　　 )

A、³²S与³³S原子的最外层电子数均为2　 　B、³²S与³³S具有相同的质子数

C、³²S与³³S具有不同的电子数　　　　　 D、³²S与³³S具有相同的中子数

5、U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是(　 　)

A、U原子核中含有92个中子　 　B、U原子核外有153个电子

C、U与U互为同位素　　 　　D、U与U互为同素异形体

4、¹³C-NMR(核磁共振)、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是(　　 )

A、¹³C与¹⁵N有相同的中子数　　 B、¹³C与C₆₀互为同素异形体

C、¹⁵N与¹⁴N互为同位素 　　　　D、¹⁵N的核外电子数与中子数相同

3、据报道，月球上有大量³He存在， He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述正确的是(　　 )

A、He和H互为同位素　　　　 B、比⁴He少一个质子

C、He原子核外电子数为2 　　　D、He原子核内有2个质子和3个中子

2、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位

素原子的中子数和质子数之差是(　 )　 A、136　 B、50 　C、86　 　D、222

1、分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素²⁸Mg，该同位素的原子核内的中子数是(　 )A、12　 　B、14　 C、16 　　D、18　　

12、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

　Fe₂0₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C0₂(g)　 △H=-24.8kJ／mol

　Fe₂0₃(s)+CO(g)== Fe₃O₄(s)+ C0₂(g)　 △H=-15.73kJ／mol

Fe₃0₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+C0₂(g)　　 △H=+640.4kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

11、(1)1g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为__________________________________________。

(2)奥运会圣火燃料中成份之一是丙烷，标准状况下4.48L丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出150.1 kJ的热量，则丙烷燃烧的热化学方程式中为____________________。

(3)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式　　　　　　　　　 　。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为　　　 kJ。