25．在25℃、101KPa时，____________________________时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热29.713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________。

24．在一定温度下容积固定的密闭容器中，进行反应H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g)。已知加入1 mol H₂和2 mol Br₂时，达到平衡后生成a mol HBr。在相同条件下，起始时加入H₂、Br₂、HBr的物质的量分别为x、y、z(均不为0)，如果仍保持平衡时各组分的质量分数不变，以下判断正确的是　　　　 　　　　

A．x、y应满足的关系是y = 2x　　　　　

B．x、y、z应满足的关系是4x + z = 2y

C．达到平衡时HBr物质的量为(2y – x)a mol　　　　

D．达到平衡时HBr物质的量一定为a mol

23．将1mol SO₂和1mol O₂通入恒容密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡时，SO₃为0.3 mol。此时若移走0.5 mol O₂和0.5 mol SO₂，则反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量是　　　　

A． 0.3 mol　　　　 B．0.15 mol　　 　　C．小于0.15 mol　　 D．大于0.15 mol小于0.3 mol

22．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是

　　 A．pH=1的无色溶液中：SO₄^2-、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-

　　 B．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-

　　 C．加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-

　　 D．水电离出的c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

21．体积固定的密闭容器内进行可逆反应：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列不能说明该反应已经达到反应限度的是：①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1:2　 ②NO₂的生成速率与NO₂消耗速率相等　 ③气体的压强不再变化　　 ④气体的质量不再变化　　 ⑤NO₂的物质的量浓度不再改变　 ⑥气体的颜色不再加深　 ⑦气体的平均相对分子质量不再变化　 ⑧气体的密度不再变化

A．②③⑥⑦　　　　　 B．①④⑧　　　　　 C．只有①④　　　　　 D．只有⑦⑧

20． 在一固定容积的密闭容器中充入2 mol A和2 mol B，发生反应 2 A(g ) + B(g) 　x C(g )，达平衡后，C的体积分数为w，若维持容器体积和温度不变，按0.6 mol A、 1.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w，则x 值为

A．1　　　　 B．2　　　　 C．2或3　　　　 D．4

19．一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)(正反应为放热反应)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以减轻汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是

　　 A．不断向装置中鼓入空气　　　　　 B．提高反应装置的温度

　　 C．降低反应装置的压强　　　　　　 D．在反应装置中装入碱石灰

18．某温度下，C(s)和H­₂O(g)在密闭容器中发生下列反应：

C(s)+ H₂O(g ) CO(g) + H₂(g)；CO(g) + H₂O(g) 　CO₂(g) + H₂(g)

当反应达到平衡时，测得c(H₂)= 1.9 mol/L , c(CO)= 0.1 mol/L ，则CO₂ 的浓度为

A．0.1 mol/L　　　 B．0.9 mol/L　　　　 C．1.9 mol/L　　　　 D．1.8 mol/L

17．下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH<7，说明加热后可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

16．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N₂气体生成1mol气态N₄的△H为

　　　 A．+882kJ·mol^-1　　 　　　　　　　B．+441kJ·mol^-1　 　　

C．－882kJ·mol^-1　 　　　　　　　D．－441kJ·mol^-1