1、硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶：意思是说硝酸、固体碘和硝酸银都属于受热见光易分解的物质，所以必须存放在棕色瓶里，并放在阴凉处。

[联想：AgCl、AgBr、AgI、王水等受热见光易分解的物质，也要按这种方式存放。]

4、质量电荷皆守恒：意思是说，书写离子方程式不仅要质量守恒，而且还要电荷守恒。例如，向FeCl₂溶液中通入Cl₂。 若将离子方程式写成：Fe²⁺+Cl₂ ＝ Fe³⁺ +2Cl^-，则是错误的，因为这个离子方程式仅是质量守恒，而电荷不守恒，正确的写法应该是：2Fe²⁺+Cl₂ ＝ 2Fe³⁺+2Cl^-。

常见化学药品的贮存

硝酸固碘硝酸银，

低温避光棕色瓶。

液溴氨水易挥发，

阴凉保存要密封。

白磷存放需冷水，

钾钠钙钡煤油中，

碱瓶需用橡皮塞，

塑铅存放氟化氢。

易变质药放时短，

易燃易爆避火源。

实验室中干燥剂，

蜡封保存心坦然。

解释：

3、混合顺序很重要：意思是说，在有些反应中，对于相同的反应物，混合顺序不同，发生的反应也不同。例如，氨水与AgNO₃溶液的反应。若将氨水滴入AgNO₃溶液中，则AgNO₃溶液变混浊，离子方程式是：Ag⁺ + OH^-＝AgOH↓；若将AgNO₃溶液滴入氨水中，则产生沉淀又迅速溶解，离子方程式是：Ag⁺+2NH₃·H₂O ＝ [Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O。

2、统筹兼顾要记清：意思是说，对于一些反应，要统筹兼顾，不要顾此失彼。例如，向FeBr₂溶液中通入Cl₂，要注意Cl₂不仅能置换出FeBr₂中的Br₂，而且能把Fe²⁺氧化为Fe³⁺。

1、量的大小定反应：意思是说，对于生成物与过量的物质继续反应的离子反应，要十分注意题给的条件，判断产物是否与过量的物质继续反应，以正确断定最终产物的形式。如，向AlCl₃溶液中加入NaOH。当不过量时，生成物是Al(OH)₃，离子方程式是：Al³⁺+3OH^-＝Al(OH)₃↓；当部分过量时，生成物既有Al(OH)₃，又有NaAlO₂，离子方程式是：Al³⁺+3OH^-＝Al(OH)₃↓，Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O；当绝对过量时，离子方程式是：Al³⁺+4OH^-＝AlO₂^-+2H₂O。再如，向Na₂CO₃溶液中加入HCl。当HCl的加入量不足时，生成物是NaHCO₃，离子方程式是：CO₃^2-+H⁺＝HCO₃^-，当HCl的加入量过量时，生成物是CO₂和H₂O，离子方程式是：CO₃^2-+2H⁺＝CO₂↑+H₂O。

3、偏铝酸根硅酸根，滴加强酸可定论：这句说的是AlO₂^-和SiO₃^2-的鉴别方法。在溶液中加入强酸，若生成白色絮状沉淀，继续加酸沉淀又溶解者，则是AlO₂^-，若仅生成白色絮状沉淀，酸过量后沉淀不溶解则是SiO₃^2-。离子反应式为：

AlO₂^-+H⁺+H₂O＝Al(OH)₃↓

Al(OH)₃ +3H⁺ ＝ Al³⁺+3H₂O

SiO₃^2-+2H⁺+H₂O＝ H₄SiO₄↓

书写离子方程式应特别注意的问题

量的大小定反应，

统筹兼顾要记清。

混合顺序很重要，

质量电荷皆守恒。

解释：

2、硫根加酸气难闻：“硫根”指S^2-。意思是说用酸酸化含S^2-的溶液，则生成难闻的气体--硫化氢[联想：硫化氢的鉴别]。

1、亚硫酸根碳酸根，用酸酸化便可分：意思是说用酸酸化溶液，若生成二氧化硫气体的则是SO₃^2-，若生成二氧化碳的，则是CO₃^2-[联想：二氧化硫和二氧化碳的鉴别]。

6、黄绿氯气可漂白，淀粉碘化钾纸蓝：意思是说黄绿色的氯气具有漂白作用(使品红溶液退色，加热后不复原)，而且可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。

常见无机阴离子的鉴别

氯溴碘和磷酸根，

加酸再加硝酸银。

欲想鉴别硝酸根，

浓硫酸铜热定音。

亚硫酸根碳酸根，

用酸酸化便可分。

硫酸钡水酸难溶，

硫根加酸气难闻。

偏铝酸根硅酸根，

滴加强酸可定论。

解释：

5、二氧硫碳石灰水，品红退色热复红：“二氧硫碳”意指二氧化硫和二氧化碳。意思是说二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变混浊，但是二氧化硫还有漂白作用，使品红溶液退色，加热后又恢复红色。