22．(12分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。

请回答下列问题：

(1)B、D在周期表中同处在_____族，B的原子结构示意图是_______，下列可以验证B与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是__________(填写编号)；

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较这两种元素的原子的电子层数

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易

(2)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式______________________________________________：

(3)A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有l0个电子，则甲与乙反应的离子方程式为________________；

(4)D元素的气态氢化物和其低价氧化物能反应生成D的单质．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________________。

21．(6分)三氟化氮(NF₃)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂ = NF₃+3NH₄F。则：

(1)上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；若反应中有0.5 mol NH₃ 被氧化，转移电子的数目为　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在潮湿的空气中，NF₃ 能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃ ，则在NF₃、F₂ 、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为 　　　　。

20．(7分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、 I^-、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-，现取二份各100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量NaHCO₃ 溶液，加热后，收集到气体0.05 mol

②第二份加足量BaCl₂ 溶液，充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66 g。

根据上述实验回答

(1)溶液中一定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)溶液中无法确定是否存在的阳离子是　　　　　　　　　　　　 ；

(3)溶液中一定存在的阴离子是　　　 ，其物质的量浓度为　　　　　　　　 。

19．(8分)实验室欲配制100mL浓度为0.5 mol·L^-1的NaOH溶液，有以下操作步骤：

　 ①把称量好的NaOH固体放在小烧杯中加适量的蒸馏水溶解，并冷却至室温。

　 ②将溶解冷却后的溶液小心地转移人容量瓶中。

　 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线lcm~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。

　 ④将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

　 ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次的洗涤液都小心转移人容量瓶，并轻轻摇匀。

　 请回答下列问题：

　 (1)需要称取NaOH固体的质量为　　　　　 。

　(2)配制NaOH溶液时，正确的操作顺序为(填写序号)　　　　　　　　　　　 。

(3)在整个配制过程中，需要用到的仪器，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)下列操作能使所配溶液浓度偏高的是　　　　　　　 。

　 A．定容时俯视容量瓶的刻度线

　 B．向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外

　 C．向容量瓶中滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

18．(9分)物质A~E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应(除A~E外的其它物质已略去)：

(1)写出相应物质的类别：

(2)在以上反应中(用序号填空)：

属于氧化还原反应的是　 　　　；属于复分解反应的是　　 　　　。

(3)写出反应③和⑦的离子方程式：　　　　　　 　　　　　：　　　　 　　　　　　。

17．有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-(忽略水的电离)，其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为(已知：还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-)　 　　　A．7∶1 　　　　　　 B．7∶2 　　　　　　　　 C．7∶3 　　　　　 D．7∶4

第Ⅱ卷(非选择题，共49分)

16．固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，NH₅能跟水反应，化学方程式为：NH₅+H₂O=NH₃·H₂O+H₂↑。则下列说法中，不正确的是

A．1molNH₅中有5N_A个N-H键(N_A为阿伏加德罗常数的值)

B．NH₅中既有共价键，又有离子键，属于离子化合物

C．NH₅跟水的反应是氧化还原反应

D．NH₅跟水的反应中，H₂既是氧化产物又是还原产物

15．下列各组元素性质递变规律不正确的是

A．Li、Be、B原子半径依次减小 　　　　B．PH₃、H₂S、HCl还原性依次减弱

C．N、O、F的氢化物稳定性依减弱　 　　D．NaOH、KOH、RbOH的碱性依次增强

14．下列说法中错误的是

A．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同一元素的各种同位素的化学性质几乎相同

13．下列叙述中，正确的是　 　　　　　　　　　　　

A．离子化合物中可能含有共价键 　　B．气态单质的分子中一定存在共价键

C．共价化合物中可能含有离子键　　 D．HClO分子中各原子都满足8电子结构