12．在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是

A．Cu²⁺+3I^－====CuI↓+I₂　　　　　　　　　　　　 B．Cu²⁺+2I^－====Cu⁺+I₂

C．2Cu²⁺+2I^－====2Cu⁺+I₂ D．2Cu²⁺+4I^－====2CuI↓+I₂

11．已知2KClO₃+I₂＝2KIO₃+Cl₂，下列对此反应的说法不正确的是

A．氧化产物与还原产物的物质的量比为2︰1

B．若在标准状况下产生11.2 LCl₂，转移电子的物质的量为1mol

C．上述反应说明：I₂的还原性强于Cl₂

D．上述反应属于置换反应

10．下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是　　　

A．易溶于水　　　　　　　　　 　　　B．具有较高的熔点

　 C．熔融状态下能导电　　　　　 　　　D．溶于水能电离出离子

9．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是　　　 　　

A．A、B、D不可能在同周期　　 B．D一定在第二周期

C．A、D可能在同一主族　　　　 D．C和D的单质可能化合为离子化合物

8．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数与质子数之差是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．136　　　　 B．50　　　　 C．86　　　 D．222

7．下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．标准状况下，1mol水的体积为22.4L　　

B．5.6g KOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L^－1

C．常温下，64g SO₂所含的氧原子数为2N_A(N_A为阿伏加德罗常数的值)

6．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，1mol氦气含有2N_A个核外电子

B．常温常压下，当活泼金属转移2N_A个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH₂

C．标准状况下，0.5N_A个CCl₄所占的体积约为11.2L

D．42g NaHCO₃固体含有的离子数为1.5N_A

5．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是

　A．FeBr₂与Cl₂　　　　 B．Ba(OH)₂与H₂SO₄ 　 C．HCl与Na₂CO₃　 D．NaHCO₃与Ca(OH)₂

4．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－+H⁺ = CO₂↑+H₂O

C．NH₄HCO₃溶液与过量的NaOH溶液共热：NH+OH^－=== NH₃↑+H₂O

D．Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

3. 下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是　　　　　　

　 A．在碱性溶液中：CO₃^2-、K⁺、C1^-、Na⁺ 　

　 B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO₃^-、Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-

　 C．在c(H⁺)／c(OH^-)==1×10^-12的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^-、K⁺

D．在中性溶液中：Fe³⁺、Na⁺、SCN^-、C1^-