(一)硝酸与金属反应

1、金属与硝酸反应一般不生成H₂。浓HNO₃一般被还原为NO₂，稀HNO₃一般被还原为NO。

2、铜与浓HNO₃反应，若Cu过量，开始时硝酸的还原产物为NO₂，随着反应的进行，浓HNO₃变稀，硝酸的还原产物为NO，最终能得到NO₂和NO的混合气体。解答有关计算问题时，可利用电子得失守恒的方法。

(四)硝酸的用途：是一种重要的化工原料，用于制备氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。

(二)硝酸的化学性质：HNO₃的化学性质主要表现为“三性”：

1、酸性--酸的通性：稀HNO₃能使紫色的石蕊试液变红。

2、不稳定性：硝酸不稳定，见光或受热易分解，其反应方程式：4HNO₃　　 2H₂O+4NO₂↑+O₂↑。因此，浓硝酸应盛放在棕色细口试剂瓶中，且放在黑暗、温度低的地方。

3、强氧化性

(1)与金属(除Pt、Au外)的反应：Cu与浓、稀HNO₃反应的化学方程式分别为：3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O；Cu+4HNO₃(浓)＝Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。铁、铝遇冷的浓HNO₃能发生钝化，故可用铁、铝的容器贮存或运输冷的浓HNO₃。

(2)与非金属的反应：如与C和S的反应，其反应方程式分别为：C+4HNO₃(浓) 　　CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，S+6HNO₃(浓)　 　　H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O。

4、其他性质

(1)与某些有机物反应：例如，苯的硝化反应，蛋白质的显色反应等。

(2)王水：浓硝酸和浓盐酸以4︰1的体积比混合配制成王水，它的氧化性比HNO₃更强，能溶解金、铂等金属。

(三)硝酸的工业制法：工业上制备硝酸一般分为三个过程

(1)NH₃的催化氧化，在转化器中进行，方程式为：4NH₃+5O₂　　　 4NO+6H₂O。

(2)生成NO₂：2NO+O₂＝2NO₂(写反应方程式)。

(3)水吸收NO₂：在吸收塔中进行，反应的方程式为：3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO。

(一)硝酸的物理性质：纯硝酸是无色，有刺激性气味的液体，具有挥发性，工业硝酸常因溶有少量NO₂而略带黄色。工业硝酸的质量分数约为69%。

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